稀釋溶液化學(xué)平衡會(huì)向化學(xué)計(jì)量數(shù)即物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng) 。
【稀釋溶液化學(xué)平衡如何移動(dòng)】根據(jù)勒夏特列原理，化學(xué)反應(yīng)平衡改變發(fā)生時(shí)，化學(xué)平衡向抵消改變的方向移動(dòng) 。稀釋溶液化學(xué)平衡向計(jì)量數(shù)9增大的方向進(jìn)行可從以下兩種方面看:
假設(shè)該反應(yīng)是2A和B反應(yīng)生成C和D，平衡時(shí)的濃度為c1，c2，c3，c4，那么此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K為c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方 。假設(shè)稀釋一倍，此時(shí)的濃度商Q與化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為Q等于2K，按照平衡移動(dòng)原理，此時(shí)Q大于K，平衡左移，即向分子數(shù)大的方向移動(dòng) 。發(fā)生稀釋時(shí)，計(jì)量數(shù)大的方
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