3，中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料及復(fù)習(xí)練習(xí)題去百度文庫，查看完整內(nèi)容>內(nèi)容來自用戶:付建 中考化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：緩慢氧化b.注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)解題技巧和說明：CO①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如3328.54.73.一．【中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些】
4，初三化學(xué)知識(shí)匯總有沒有啊本人教初三畢業(yè)班二十多年將近三十年 。這個(gè)也不一定 。最短的只復(fù)習(xí)個(gè)把月，最多的復(fù)習(xí)一個(gè)學(xué)期 。二十幾年前是沒有中考復(fù)習(xí)資料的，錄取高中的比例很低 。有時(shí)換教材，前一個(gè)學(xué)期根本不知下一個(gè)學(xué)期的教學(xué)是什么，只有等第二個(gè)學(xué)期開學(xué)，才能領(lǐng)出新書，所以也就復(fù)習(xí)個(gè)把月 。后來，教材固定，一般初三換教師（專教初三），老師會(huì)要求學(xué)生借教材，先一個(gè)學(xué)期就將新課教完 。我教初三歷史一般都是這樣的 。也有些科復(fù)習(xí)時(shí)間沒有一個(gè)學(xué)期，總之，由各科教師自主安排 。本人教初三畢業(yè)班二十多年將近三十年 。這個(gè)也不一定 。最短的只復(fù)習(xí)個(gè)把月，最多的復(fù)習(xí)一個(gè)學(xué)期 。二十幾年前是沒有中考復(fù)習(xí)資料的，錄取高中的比例很低 。有時(shí)換教材，前一個(gè)學(xué)期根本不知下一個(gè)學(xué)期的教學(xué)是什么，只有等第二個(gè)學(xué)期開學(xué)，才能領(lǐng)出新書，所以也就復(fù)習(xí)個(gè)把月 。后來，教材固定，一般初三換教師（專教初三），老師會(huì)要求學(xué)生借教材，先一個(gè)學(xué)期就將新課教完 。我教初三歷史一般都是這樣的 。也有些科復(fù)習(xí)時(shí)間沒有一個(gè)學(xué)期，總之，由各科教師自主安排 。感謝邀請(qǐng)，我就是一名初中化學(xué)老師，我來回答您的問題 。沖刺階段需要進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)在平時(shí)的復(fù)習(xí)中，我們一般都是縱向復(fù)習(xí)(按單元復(fù)習(xí))，而在沖刺階段，我們需要打破單元的概念，按照知識(shí)結(jié)構(gòu)來復(fù)習(xí) 。因?yàn)橹锌伎嫉氖蔷C合能力，不是單獨(dú)的知識(shí)點(diǎn) 。我個(gè)人建議通過以下4大模塊進(jìn)行全面復(fù)習(xí) 。模塊一 《基本理論和概念》在這個(gè)模塊中，我們可以用一張《物質(zhì)分類表》把初中化學(xué)的所有概念納入其中，讓自己對(duì)概念部分進(jìn)一步加深 。然后，通過一個(gè)《八點(diǎn)圖》把下冊(cè)的酸堿鹽和上冊(cè)的單質(zhì)，氧化物聯(lián)系起來 。第一步先弄清楚這兩個(gè)東西，打好堅(jiān)固的知識(shí)基礎(chǔ) 。模塊二《身邊的物質(zhì)》接下來，我們可以把初中化學(xué)所有重要的物質(zhì)通過橫線(互相反應(yīng))和箭頭（衍生關(guān)系）連成一個(gè)網(wǎng) 。(提示一下:這里要以酸為中心開始畫網(wǎng))弄清楚這個(gè)以后我們對(duì)于誰能和誰反應(yīng)就胸有成竹了 。模塊三《實(shí)驗(yàn)探究》再下來，我們就要進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究模塊，這個(gè)模塊主要弄明白探究題的考法和難點(diǎn)在哪，知識(shí)體系都在我們的前面兩個(gè)模塊 。模塊四《化學(xué)計(jì)算》最后，可以把初中化學(xué)的計(jì)算類型做一個(gè)總結(jié)，其實(shí)到這個(gè)模塊你的化學(xué)知識(shí)已經(jīng)足夠中考用了，做這個(gè)只是錦上添花 。需要注意的是，現(xiàn)在中考的壓卷計(jì)算并不難，難的是選擇題中的那道計(jì)算題，如果你想考出滿分的成績(jī)這個(gè)小計(jì)算需要下點(diǎn)功夫 ?？偨Y(jié):沖刺階段一定要打破單元的概念，用知識(shí)點(diǎn)的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行橫向復(fù)習(xí) 。這四個(gè)模塊要按照順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，最后如果你想考成滿分的成績(jī)，需要注意《化學(xué)與生活》這部分的內(nèi)容(最容易被忽視，但這是中考熱點(diǎn)) 。最后，祝你復(fù)習(xí)順利，中考順利！如果還有疑問，可以直接聯(lián)系我 。初中化學(xué)九年級(jí)才開課，而且只學(xué)一年，這么安排就說明他不難 。所以，你一定要有信心學(xué)好化學(xué) ?？焖僬莆蘸贸踔谢瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，可從以下幾點(diǎn)入手：第一，根據(jù)大綱明了考點(diǎn)，然后對(duì)照課本，仔細(xì)的復(fù)習(xí) 。要知道化學(xué)無非是考實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相關(guān)計(jì)算等等 。第二，有針對(duì)性的去復(fù)習(xí)，根據(jù)各個(gè)考點(diǎn)安排相關(guān)的練習(xí)題，強(qiáng)化訓(xùn)練 。歷年真題必須好好的做 。第三，研究自己做錯(cuò)的題目，，特別是歷年真題，一定要分析出自己哪里錯(cuò)了，是知識(shí)點(diǎn)沒掌握，還是讀題不仔細(xì)，還是別的什么，一定要仔細(xì)劃分，各個(gè)擊破 。第四，總結(jié)出自己的學(xué)習(xí)方法和做題的技巧 。只有適合自己的方法才能幫你把學(xué)習(xí)由量變跨越到質(zhì)變，只有真正學(xué)會(huì)了知識(shí)，才能談得上是掌握了知識(shí) 。目前中考還有70多天，努力還是來得及的，關(guān)鍵在于運(yùn)用什么方法，最后能有一個(gè)人幫你，而這個(gè)人最好是能精通數(shù)理化，并且他一定要具備多種方法解題的能力 。畢竟靠自己去參悟，時(shí)間太漫長(zhǎng)，而這樣的人可以作為你快速學(xué)好化學(xué)的“催化劑”！初中化學(xué)九年級(jí)才開課，而且只學(xué)一年，這么安排就說明他不難 。所以，你一定要有信心學(xué)好化學(xué) ?？焖僬莆蘸贸踔谢瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，可從以下幾點(diǎn)入手：第一，根據(jù)大綱明了考點(diǎn)，然后對(duì)照課本，仔細(xì)的復(fù)習(xí) 。要知道化學(xué)無非是考實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相關(guān)計(jì)算等等 。第二，有針對(duì)性的去復(fù)習(xí)，根據(jù)各個(gè)考點(diǎn)安排相關(guān)的練習(xí)題，強(qiáng)化訓(xùn)練 。歷年真題必須好好的做 。第三，研究自己做錯(cuò)的題目，，特別是歷年真題，一定要分析出自己哪里錯(cuò)了，是知識(shí)點(diǎn)沒掌握，還是讀題不仔細(xì)，還是別的什么，一定要仔細(xì)劃分，各個(gè)擊破 。第四，總結(jié)出自己的學(xué)習(xí)方法和做題的技巧 。只有適合自己的方法才能幫你把學(xué)習(xí)由量變跨越到質(zhì)變，只有真正學(xué)會(huì)了知識(shí)，才能談得上是掌握了知識(shí) 。目前中考還有70多天，努力還是來得及的，關(guān)鍵在于運(yùn)用什么方法，最后能有一個(gè)人幫你，而這個(gè)人最好是能精通數(shù)理化，并且他一定要具備多種方法解題的能力 。畢竟靠自己去參悟，時(shí)間太漫長(zhǎng)，而這樣的人可以作為你快速學(xué)好化學(xué)的“催化劑”！我是一名有三十多年教齡的老教師，我是教物理的，給你一點(diǎn)建議供你參考：學(xué)習(xí)初中化學(xué)需要不需要課外資料？需要，必須有，但不是越多越好，除了課本以外，最好能有三本課外學(xué)習(xí)資料，哪三本？1、幫助你理解教材的一本參考書，這就是你所說的教材全解，這本資料的作用很明顯，就是幫助你理解教材中的重難點(diǎn)，所以這類教輔材料在編輯時(shí)大都會(huì)有“難點(diǎn)解析”一類的小欄目，另外配合少量練習(xí)題，所以，這樣一本教材全解是必須要具備的 。2、除了教材全解以外，你還必須具有一本質(zhì)量比較好的習(xí)題集，用來專門訓(xùn)練習(xí)題 。學(xué)習(xí)化學(xué)需要理解，也需要一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練，雖然我不贊成搞“題海戰(zhàn)術(shù)”，但是通過一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練確實(shí)能夠熟能生巧，有利于化學(xué)成績(jī)的提升 。這本資料必須要有較高的質(zhì)量，不能出現(xiàn)錯(cuò)題、怪題，要緊密配合教材，并且與當(dāng)前中招命題的大趨勢(shì)相符 。3、錯(cuò)題本 。這一本課外學(xué)習(xí)資料是自己給自己量身打造的全世界獨(dú)一無二的學(xué)習(xí)資料 。把每次考試或者做練習(xí)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤的習(xí)題都記錄在這一個(gè)本子上，經(jīng)常拿出來翻閱，時(shí)刻提醒自己不錯(cuò)在同一個(gè)地方，不犯同樣的錯(cuò)誤，每次考試之前都把自己曾經(jīng)出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行再現(xiàn)，這是非常具有針對(duì)性的學(xué)習(xí)方法 。初中化學(xué)九年級(jí)才開課，而且只學(xué)一年，這么安排就說明他不難 。所以，你一定要有信心學(xué)好化學(xué) ?？焖僬莆蘸贸踔谢瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，可從以下幾點(diǎn)入手：第一，根據(jù)大綱明了考點(diǎn)，然后對(duì)照課本，仔細(xì)的復(fù)習(xí) 。要知道化學(xué)無非是考實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相關(guān)計(jì)算等等 。第二，有針對(duì)性的去復(fù)習(xí)，根據(jù)各個(gè)考點(diǎn)安排相關(guān)的練習(xí)題，強(qiáng)化訓(xùn)練 。歷年真題必須好好的做 。第三，研究自己做錯(cuò)的題目，，特別是歷年真題，一定要分析出自己哪里錯(cuò)了，是知識(shí)點(diǎn)沒掌握，還是讀題不仔細(xì)，還是別的什么，一定要仔細(xì)劃分，各個(gè)擊破 。第四，總結(jié)出自己的學(xué)習(xí)方法和做題的技巧 。只有適合自己的方法才能幫你把學(xué)習(xí)由量變跨越到質(zhì)變，只有真正學(xué)會(huì)了知識(shí)，才能談得上是掌握了知識(shí) 。目前中考還有70多天，努力還是來得及的，關(guān)鍵在于運(yùn)用什么方法，最后能有一個(gè)人幫你，而這個(gè)人最好是能精通數(shù)理化，并且他一定要具備多種方法解題的能力 。畢竟靠自己去參悟，時(shí)間太漫長(zhǎng)，而這樣的人可以作為你快速學(xué)好化學(xué)的“催化劑”！我是一名有三十多年教齡的老教師，我是教物理的，給你一點(diǎn)建議供你參考：學(xué)習(xí)初中化學(xué)需要不需要課外資料？需要，必須有，但不是越多越好，除了課本以外，最好能有三本課外學(xué)習(xí)資料，哪三本？1、幫助你理解教材的一本參考書，這就是你所說的教材全解，這本資料的作用很明顯，就是幫助你理解教材中的重難點(diǎn)，所以這類教輔材料在編輯時(shí)大都會(huì)有“難點(diǎn)解析”一類的小欄目，另外配合少量練習(xí)題，所以，這樣一本教材全解是必須要具備的 。2、除了教材全解以外，你還必須具有一本質(zhì)量比較好的習(xí)題集，用來專門訓(xùn)練習(xí)題 。學(xué)習(xí)化學(xué)需要理解，也需要一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練，雖然我不贊成搞“題海戰(zhàn)術(shù)”，但是通過一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練確實(shí)能夠熟能生巧，有利于化學(xué)成績(jī)的提升 。這本資料必須要有較高的質(zhì)量，不能出現(xiàn)錯(cuò)題、怪題，要緊密配合教材，并且與當(dāng)前中招命題的大趨勢(shì)相符 。3、錯(cuò)題本 。這一本課外學(xué)習(xí)資料是自己給自己量身打造的全世界獨(dú)一無二的學(xué)習(xí)資料 。把每次考試或者做練習(xí)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤的習(xí)題都記錄在這一個(gè)本子上，經(jīng)常拿出來翻閱，時(shí)刻提醒自己不錯(cuò)在同一個(gè)地方，不犯同樣的錯(cuò)誤，每次考試之前都把自己曾經(jīng)出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行再現(xiàn)，這是非常具有針對(duì)性的學(xué)習(xí)方法 。初中化學(xué)次次考試90分以上的小可愛前來作答背誦化學(xué)元素周期表前20位背誦常見金屬離子與酸根離子的化合價(jià)學(xué)會(huì)反應(yīng)方程的配平，多多練習(xí)重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)的條件，多少溫度多少壓力（壓力一般初高中不涉及）什么催化劑條件下才能發(fā)生反應(yīng)在網(wǎng)上找相關(guān)的視頻，看看化學(xué)狂人拍攝的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)個(gè)人興趣的提升有很大幫助其實(shí)初中的化學(xué)很簡(jiǎn)單，很多是需要記憶的內(nèi)容，多看實(shí)驗(yàn)視頻，對(duì)化學(xué)物質(zhì)的神奇產(chǎn)生興趣，將是學(xué)生最好的老師初中化學(xué)九年級(jí)才開課，而且只學(xué)一年，這么安排就說明他不難 。所以，你一定要有信心學(xué)好化學(xué) 。快速掌握好初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，可從以下幾點(diǎn)入手：第一，根據(jù)大綱明了考點(diǎn)，然后對(duì)照課本，仔細(xì)的復(fù)習(xí) 。要知道化學(xué)無非是考實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相關(guān)計(jì)算等等 。第二，有針對(duì)性的去復(fù)習(xí)，根據(jù)各個(gè)考點(diǎn)安排相關(guān)的練習(xí)題，強(qiáng)化訓(xùn)練 。歷年真題必須好好的做 。第三，研究自己做錯(cuò)的題目，，特別是歷年真題，一定要分析出自己哪里錯(cuò)了，是知識(shí)點(diǎn)沒掌握，還是讀題不仔細(xì)，還是別的什么，一定要仔細(xì)劃分，各個(gè)擊破 。第四，總結(jié)出自己的學(xué)習(xí)方法和做題的技巧 。只有適合自己的方法才能幫你把學(xué)習(xí)由量變跨越到質(zhì)變，只有真正學(xué)會(huì)了知識(shí)，才能談得上是掌握了知識(shí) 。目前中考還有70多天，努力還是來得及的，關(guān)鍵在于運(yùn)用什么方法，最后能有一個(gè)人幫你，而這個(gè)人最好是能精通數(shù)理化，并且他一定要具備多種方法解題的能力 。畢竟靠自己去參悟，時(shí)間太漫長(zhǎng)，而這樣的人可以作為你快速學(xué)好化學(xué)的“催化劑”！我是一名有三十多年教齡的老教師，我是教物理的，給你一點(diǎn)建議供你參考：學(xué)習(xí)初中化學(xué)需要不需要課外資料？需要，必須有，但不是越多越好，除了課本以外，最好能有三本課外學(xué)習(xí)資料，哪三本？1、幫助你理解教材的一本參考書，這就是你所說的教材全解，這本資料的作用很明顯，就是幫助你理解教材中的重難點(diǎn)，所以這類教輔材料在編輯時(shí)大都會(huì)有“難點(diǎn)解析”一類的小欄目，另外配合少量練習(xí)題，所以，這樣一本教材全解是必須要具備的 。2、除了教材全解以外，你還必須具有一本質(zhì)量比較好的習(xí)題集，用來專門訓(xùn)練習(xí)題 。學(xué)習(xí)化學(xué)需要理解，也需要一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練，雖然我不贊成搞“題海戰(zhàn)術(shù)”，但是通過一定數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練確實(shí)能夠熟能生巧，有利于化學(xué)成績(jī)的提升 。這本資料必須要有較高的質(zhì)量，不能出現(xiàn)錯(cuò)題、怪題，要緊密配合教材，并且與當(dāng)前中招命題的大趨勢(shì)相符 。3、錯(cuò)題本 。這一本課外學(xué)習(xí)資料是自己給自己量身打造的全世界獨(dú)一無二的學(xué)習(xí)資料 。把每次考試或者做練習(xí)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤的習(xí)題都記錄在這一個(gè)本子上，經(jīng)常拿出來翻閱，時(shí)刻提醒自己不錯(cuò)在同一個(gè)地方，不犯同樣的錯(cuò)誤，每次考試之前都把自己曾經(jīng)出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行再現(xiàn)，這是非常具有針對(duì)性的學(xué)習(xí)方法 。初中化學(xué)次次考試90分以上的小可愛前來作答背誦化學(xué)元素周期表前20位背誦常見金屬離子與酸根離子的化合價(jià)學(xué)會(huì)反應(yīng)方程的配平，多多練習(xí)重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)的條件，多少溫度多少壓力（壓力一般初高中不涉及）什么催化劑條件下才能發(fā)生反應(yīng)在網(wǎng)上找相關(guān)的視頻，看看化學(xué)狂人拍攝的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)個(gè)人興趣的提升有很大幫助其實(shí)初中的化學(xué)很簡(jiǎn)單，很多是需要記憶的內(nèi)容，多看實(shí)驗(yàn)視頻，對(duì)化學(xué)物質(zhì)的神奇產(chǎn)生興趣，將是學(xué)生最好的老師化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué) 。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道 。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部 。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里 。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗 。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽） 。3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈 。二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽 。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取 。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底 。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線 。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器 。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱 。C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高 。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心 。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分 。2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi) 。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā) 。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶 。4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞 。2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。四、活動(dòng)探究1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P92、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化 。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化 。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì) ?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化 。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等 。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性） 。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等 。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的 。如N2 O2 CO2 P2O5等 。6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的 。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 。如N2 O2 S P等 。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物 。如CO2 KClO3 SO2 等 。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物 。如CO2 SO2等 。10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 。A+B ==AB11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 。AB ===A +B12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng) 。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用 。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮?dú)獾挠猛荆篜245、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P256、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等 。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體 。如：SO2 CO 氮的氧化物等 。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水 。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體 。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑 。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃 。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿） 。本方法收集的氣體較純凈 。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性 。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管 。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱 。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽 。熄：熄滅酒精燈 。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣 。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿 。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿 。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂 。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體 。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱 。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處） 。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱 。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部 。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣 。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿 。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片 。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花 。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā) 。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮 。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣 。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2 。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 。水 氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物 。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物 。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的 。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液 。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng) 。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體 。2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性 。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水 。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純 。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純 。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快 。（3）分子間有作用力和間隔 。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔 。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合 。3、分子與原子的比較：原子 分子 備注概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 。原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔 。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔 。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子 。相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì) 。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì) 。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的 。無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì) 。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力 。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味 。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少 。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛護(hù)水資源1、人類擁有的水資源P57—P592、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染 。3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率 。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放 。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(＋)中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子 。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的 。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子 。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性 。二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量 。它的單位是1，省略不寫。2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg 。三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子 。區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義 。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義 。使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成 。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成 。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素 。即 。水是由氫元素和氧元素組成的 。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)金屬元素6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定 。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子 。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子 。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號(hào) 。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷 。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子 。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 。2、意義：（1）．表示一種物質(zhì)；（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的六、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià) 。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0 。3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫 。4、記住常見元素的化合價(jià)七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝802．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)2.石墨（軟，有滑感 。具有導(dǎo)電性，耐高溫）3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性2.焦炭 煉鋼3.炭黑 顏料二、CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法 向上排空氣法5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水 （驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金 。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金 。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.設(shè)備：高爐2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品5，初中化學(xué)基礎(chǔ)疑問請(qǐng)能詳細(xì)講解的進(jìn)勿復(fù)制資料只需要講解你個(gè)那個(gè)只有原子才成立，對(duì)單原子離子，其已經(jīng)得到或者失去了電子的物質(zhì)就是離子，離子一般是帶電的 我的解釋是：首先給定一個(gè)原子，把它分為：原子核（+），核外電子（—），原子很穩(wěn)定不顯示有正電或負(fù)電，這就說明原子核所帶正電荷和電子的負(fù)電荷是相等的；接下來看原子核，他可以分為質(zhì)子（+）和中子（不帶電），原子核只有質(zhì)子帶電中子不帶電，所以顯示原子核電性的是 質(zhì)子 。在初中化學(xué)里質(zhì)子=中子（質(zhì)量，半徑） 。所以很容易理解這四個(gè)數(shù)量是相等的 。離子：也就是一個(gè)原子失去了一個(gè)或多個(gè)核外電子 。一個(gè)形象說明一個(gè)家庭，有家長(zhǎng)和孩子，在很小的時(shí)候，小孩都依偎在家長(zhǎng)身邊管的很嚴(yán) 。（我們把它看作是電子層的第一層） 。待到小孩長(zhǎng)大去外地打工上學(xué)，家長(zhǎng)對(duì)小孩的束縛能力變?。ㄍ鈱与娮樱?，這時(shí)小孩（外層電子）的活動(dòng)能力比較強(qiáng)，很活躍，有個(gè)機(jī)會(huì)，外部因素合適，小孩出國(guó)了 。此時(shí)我們可以視為外部電子脫離的原子核的束縛，跑掉了；因?yàn)殡娮訋ж?fù)電，所以留下的原子核就顯示出正電 。離子也就這樣形成 。同位素：初中化學(xué)元素周期表上給出的元素，很大一部分都會(huì)有同位素 。正如上邊這位先生所述，同位素就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同 。待到高中化學(xué)你會(huì)學(xué)到同位素的有些元素的裂變或聚變，比如鈾的同位素，有多種鈾裂變，這形成原 子 彈 。H的同位素進(jìn)行聚變，形成 氫 彈 。問題沒圖 。謝謝1.根據(jù)元素周期表和電子排布規(guī)律就很容易知道了 但不等于中子數(shù)2.電離的微粒4.A1、首先你弄錯(cuò)了，連等關(guān)系是這樣：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)不相等 。因?yàn)橐粋€(gè)質(zhì)子帶一個(gè)正電荷，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，而一個(gè)原子是不帶電的，所以質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)目剛好等于核外電子所帶的負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，連起來就是：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 。2、離子就是原子失去或者得到電子之后帶上正電荷或者負(fù)電荷的一種化學(xué)微粒，是在原子的基礎(chǔ)上去理解就可以了，比如H原子，核外有一個(gè)電子，失去了就變成氫離子了 。3、同位素，你可以這樣理解，只要質(zhì)子數(shù)相同，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每隙ǘ颊纪粋€(gè)位置，所以同位素就是同一種元素形成的不同的原子（它們的中子數(shù)不同），比如16O和18O，它們的質(zhì)子數(shù)都是8，在周期表中占據(jù)第八號(hào)的位置，但是它們的中子數(shù)不同，所以互相稱為同位素 。4、二氧化碳的粒子結(jié)構(gòu)圖在哪兒？應(yīng)該是A不對(duì)吧，BCD都正確6，初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 先背化學(xué)方程式，理解加記憶，，然后是溶解度的相關(guān)問題，，這是初中的主要的內(nèi)容，1、磷在氧氣中燃燒 4P+5O22P2O52、Fe在O2中燃燒 3Fe+2O2Fe3O43、Al與O2反應(yīng) 4Al +3O2=2Al2O34、碳在不足量氧氣中燃燒 2C+O2 2CO5、碳在足量氧氣中燃燒 C+O2 CO26、氫氣在氧氣中點(diǎn)燃 2H2+O22H2O7、甲烷（天然氣）在空氣中燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O8、硫在氧氣中燃燒： S+O2SO29、電解水試驗(yàn) 2H2O 2H2↑+O2↑10、氫氣還原氧化銅 H2+CuOCu+H2O11、氫氣還原氧化鐵 3H2+ Fe2O32Fe+3H2O12、氫氣還原四氧化三鐵Fe3O4+ 4H23Fe+4H2O 13、一氧化碳還原氧化銅CO+ CuOCu+CO214、一氧化碳還原氧化鐵 3CO+ Fe2O32Fe+3CO215、一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+4CO3Fe+4CO216、碳還原氧化銅 C+2CuO2Cu+CO2↑17、碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑18、碳還原四氧化三鐵 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑19、加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑20、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑21、雙氧水二氧化錳催化 2H2O22H2O+O2 22、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑23、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑24、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O26、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（酸堿中和）NaOH+HCl==NaCl+ H2O27、氧化鋁與鹽酸反應(yīng) Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O28、氧化鐵與鹽酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O29、二氧化碳溶于水 CO2+H2O==H2CO330、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2==== CaCO3↓+H2O31、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+2NaOH ==== Na2CO3+H2O32、鐵與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl= FeCl2+H2↑33、鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑34、鋅與鹽酸反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑35、鎂與鹽酸反應(yīng) Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑36、鐵與硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑37、鋁與硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑38、鎂與硫酸反應(yīng) Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑39、鋅與硫酸反應(yīng) Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑40、鎂在空氣中燃燒 Mg+O22MgO41、鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu42、銅與硝酸銀反應(yīng) Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2+2Ag43、酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 7，初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料??可以用一下VCM仿真實(shí)驗(yàn),用VCM仿真實(shí)驗(yàn)可以做到學(xué)習(xí)—應(yīng)用—鞏固一體化.對(duì)于初三高三的復(fù)習(xí)都是非常好的.1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué) 。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼 。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中 ?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 。說明石蠟蒸氣燃燒 。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn) 。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平 。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器 。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升 。（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克 。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼” 。（3）稱量物不能直接放在托盤上 。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量 。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量 。（4）砝碼用鑷子夾取 。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零 。砝碼放回砝碼盒 。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄 。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4 。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心 。用酒精燈的外焰加熱物體 。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖 。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處 。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上 。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺 。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出 。8，求 初中化學(xué) 中考總復(fù)習(xí)資料 一 化學(xué)方程式：（一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 12、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反應(yīng)： 1、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 4、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 5、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 6、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 7、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O 8、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置換反應(yīng) 1、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ 7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 9、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 10、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 11、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 12、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）復(fù)分解反應(yīng) 1、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 5、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 6、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 9、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl10、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O11、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 12、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 13、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 14、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 15、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 16、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 17、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 18、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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