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幾大強酸幾大強堿化學式,六大強酸四大強堿化學式及名稱

小知識強酸化學式強堿

六大強酸四大強堿分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 。對于六大強酸&四大強堿之間的強弱排序 ， 有規則 ， 但是得是具體情況而定 ， 要根據具體的物質的量濃度來判定 。
六大強酸跟四大強堿強酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
強堿：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2
強酸的概念強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸 ， 其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸 ， 它們都有強烈刺激和腐蝕作用 ， 人體接觸會造成嚴重燒傷 ， 宜用清水沖洗或蘇打水沖洗 。

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強堿的概念強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質 。強堿與酸反應形成鹽和水 。所謂強堿、弱堿是相對而言 ， 堿溶于水能發生完全電離的 ， 屬于強堿 。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿一般是強堿 。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12 。
堿金屬氫氧化物：
氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒堿 ， NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
氫氧化銣[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
氫氧化鈁[FrOH]
堿土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣 ， Ca(OH)?]（中強堿 ， 但常常被當做強堿 ， 飽和澄清石灰水pH≈12 ， kb1=3.72×10?3 ， kb2=3.98×10?2 。次級電離按堿式氯化鈣計算）
氫氧化鍶[Sr(OH)?]kb2=0.38
氫氧化鋇[Ba(OH)?]kb2=0.64
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氫氧化鐳[Ra(OH)?]
其他強堿
氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液 ， 苛性銀 ， AgOH·2NH?]
膽堿[HOCH?CH?N(CH?)?(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)?】（有文獻指出該化合物不能存在）
【幾大強酸幾大強堿化學式,六大強酸四大強堿化學式及名稱】季銨堿類（NR?OH）等

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