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1 ，氮氣在什么情況下會發(fā)生爆炸超壓，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不是很活躍，他只在高溫高壓下與氧氣和活潑金屬進(jìn)行反映。一般情況只有裝載的容器不能承受壓力時，超壓產(chǎn)生爆炸。

2 ，氮氣的化學(xué)性質(zhì)是什么00:00 / 07:2470% 快捷鍵說明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進(jìn)5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現(xiàn) 可在播放器設(shè)置中重新打開小窗播放快捷鍵說明

3 ，氮氣的化學(xué)性質(zhì)是什么氮氣是惰性氣體，氮氣中的三個鍵鍵能很大所以常溫下不和物質(zhì)反應(yīng) ，高溫下可以和某些物質(zhì)反應(yīng) ，比如氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑下形成氨氣，是很重要的一個化工過程。【氮氣的化學(xué)性質(zhì)，氮氣在什么情況下會發(fā)生爆炸】

4 ，氮氣的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)及主要用途分別是什么化學(xué)性質(zhì)作用:做化肥、充氮包裝保存食物、充入燈泡防燈絲生銹。物理性質(zhì)作用：制成液氮制冷劑化學(xué)性質(zhì)：不燃燒也不能支持燃燒物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小，氮氣在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。用:做化肥、充氮包裝保存食物、充入燈泡防燈絲生銹。制成液氮制冷劑單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3 ，氮氣在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮氣在水里溶解度很小，在常溫常壓下， 1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2 。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻(xiàn) ，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于n2分子中存在叁鍵n≡n ，所以n2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。檢驗方法：將燃著的mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶， mg條會繼續(xù)燃燒提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末mg3n2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）反應(yīng)方程式mg3＋n2＝mg3n2(氮化鎂)mg3n2＋h6o2＝3mg(oh)2＋n2h3由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4離子外，氧化數(shù)為0的n2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講， n2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài) 。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于hno3和n2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng) 。在圖中唯一的一個比n2分子值低的是nh4+離子。（詳細(xì)氧化態(tài)－吉布斯自由能圖請參照 http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和n2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)n2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：在水力發(fā)電很發(fā)達(dá)的國家，這個反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。n2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)：6 li + n2=== 2 li3nn2與堿土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用：3 ca + n2=== ca3n2n2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)：2 b + n2=== 2 bn （大分子化合物）n2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473k的溫度下才能反應(yīng) 。氮的制備單質(zhì)氮一般是由液態(tài)空氣的分餾而制得的，常以1.5210pa的壓力把氮氣裝在氣體鋼瓶中運輸和使用。一般鋼瓶中氮氣的純度約99.7%。為獲得純氮，可在上述氮氣中加入少量氨，并以pt作催化劑，將氧除去，也可使不純的氮通過赤熱的銅或其他金屬以除去微量的氧。實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：⑴加熱亞硝酸胺的溶液：343knh4no2 ==== n2↑+ 2h2o⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：nh4cl + nano2 === nacl + 2 h2o + n2↑⑶將氨通過紅熱的氧化銅：2 nh3+ 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2↑⑷氨與溴水反應(yīng)：8 nh3 + 3 br2 (aq) === 6 nh4br + n2↑5 ，氮氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是什么物理性質(zhì):通常狀況下是無色無味的氣體,難溶于水.密度比空氣密度略少.化學(xué)性質(zhì):氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).在當(dāng)改變條件時,如在調(diào)溫下可與其他物質(zhì)發(fā)生氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： N2+O2=2NO 和氫氣反應(yīng)： N2+3H2=2NH3 和活潑金屬反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 用途：可用于合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用于儲藏糧食6 ，氮氣的化學(xué)性質(zhì) 氮氣的化學(xué)性質(zhì)：由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4+離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話， N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu) 。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線的上方。因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng) 。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。擴展資料：空氣中氮氣含量過高，使吸入氣氧分壓下降，引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時，患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力。繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態(tài)不穩(wěn) ，稱之為“氮酩酊” ，可進(jìn)入昏睡或昏迷狀態(tài) 。吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潛水員深潛時，可發(fā)生氮的麻醉作用；若從高壓環(huán)境下過快轉(zhuǎn)入常壓環(huán)境，體內(nèi)會形成氮氣氣泡，壓迫神經(jīng)、血管或造成微血管阻塞，發(fā)生“減壓病” 。參考資料來源：搜狗百科—氮氣N2分子具有很大的穩(wěn)定性，是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，相對分子質(zhì)量是28 ，氮氣不易燃燒且不支持燃燒。對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻(xiàn) ，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N ，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質(zhì)量是28 。而且氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒。化學(xué)式為N2 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： N2+O22NO 和氫氣反應(yīng)： N2+3H22NH3 和活潑金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2木條熄滅說明氮氣一般不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì) 。到了高中，就會了解氮氣由于氮元素處于中間價，既有氧化性又有還原性，可以與氧氣、氫氣、活潑金屬如鎂等反應(yīng) ，活潑金屬如鎂、鈉等物質(zhì)也可以在氮氣中燃燒，說明氮氣不支持燃燒是相對的。氮氣的化學(xué)性質(zhì)：由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4+離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話， N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu) 。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線的上方。因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng) 。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。擴展資料：空氣中氮氣含量過高，使吸入氣氧分壓下降，引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時，患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力。繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態(tài)不穩(wěn) ，稱之為“氮酩酊” ，可進(jìn)入昏睡或昏迷狀態(tài) 。吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潛水員深潛時，可發(fā)生氮的麻醉作用；若從高壓環(huán)境下過快轉(zhuǎn)入常壓環(huán)境，體內(nèi)會形成氮氣氣泡，壓迫神經(jīng)、血管或造成微血管阻塞，發(fā)生“減壓病” 。參考資料來源：搜狗百科—氮氣N2分子具有很大的穩(wěn)定性，是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，相對分子質(zhì)量是28 ，氮氣不易燃燒且不支持燃燒。對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻(xiàn) ，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N ，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質(zhì)量是28 。而且氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒。化學(xué)式為N2 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： N2+O22NO 和氫氣反應(yīng)： N2+3H22NH3 和活潑金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2木條熄滅說明氮氣一般不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì) 。到了高中，就會了解氮氣由于氮元素處于中間價，既有氧化性又有還原性，可以與氧氣、氫氣、活潑金屬如鎂等反應(yīng) ，活潑金屬如鎂、鈉等物質(zhì)也可以在氮氣中燃燒，說明氮氣不支持燃燒是相對的。7 ，氮氣有哪些化學(xué)性質(zhì) 氮原子的價電子層結(jié)構(gòu)為 2S2P3 ，三個成單電子和一對弧電子對。有三種化合物鍵型：N 原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性 0.98）、Ca（電負(fù)性 1.00）、Mg（電負(fù)性 1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得 3 個電子而形成 N3﹣ 離子。N 原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：N 原子采取 sp3 雜化態(tài) ，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，例如 NH?、NF?、NCl? 等。若形成四個共價單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如 NH?+ 離子。N 原子采取 sp2 雜化態(tài) ，形成 2 個共價雙鍵和 1 個單鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，例如 Cl—N=O 。（N 原子與 Cl 原子形成一個 σ 鍵和一個 π 鍵， N 原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）若沒有孤電子對時，則分子構(gòu)型為三角形，例如 HNO? 分子或 NO?- 離子。硝酸分子中 N 原子分別與三個 O 原子形成三個 σ 鍵，它的 π 軌道上的一對電子和兩個 O 原子的成單 π 電子形成一個三中心四電子的不定域 π 鍵。在硝酸根離子中，三個 O 原子和中心 N 原子之間形成一個四中心六電子的不定域大 π 鍵。這種結(jié)構(gòu)使硝酸中 N 原子的表觀氧化數(shù)為 +5 ，由于存在大 π 鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。N 原子采取 sp 雜化，形成一個共價叁鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，例如 N? 分子和 CN- 中 N 原子的結(jié)構(gòu) 。N 原子在形成單質(zhì)或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如 [Cu(NH?)?]2+ 。物理性質(zhì)：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： n2+o22no 和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3 和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2 用途：可用于合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用于儲藏糧食氮氮三鍵穩(wěn)定的原因: 氮氮三鍵的鍵能很大(946kj/mol),明顯大于其它雙原子分子, (電子式)(結(jié)構(gòu)式) 因而氮分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定氮原子的價電子層結(jié)構(gòu)為 2S2P3 ，三個成單電子和一對弧電子對。有三種化合物鍵型：N 原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性 0.98）、Ca（電負(fù)性 1.00）、Mg（電負(fù)性 1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得 3 個電子而形成 N3﹣ 離子。N 原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：N 原子采取 sp3 雜化態(tài) ，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，例如 NH?、NF?、NCl? 等。若形成四個共價單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如 NH?+ 離子。N 原子采取 sp2 雜化態(tài) ，形成 2 個共價雙鍵和 1 個單鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，例如 Cl—N=O 。（N 原子與 Cl 原子形成一個 σ 鍵和一個 π 鍵， N 原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）若沒有孤電子對時，則分子構(gòu)型為三角形，例如 HNO? 分子或 NO?- 離子。硝酸分子中 N 原子分別與三個 O 原子形成三個 σ 鍵，它的 π 軌道上的一對電子和兩個 O 原子的成單 π 電子形成一個三中心四電子的不定域 π 鍵。在硝酸根離子中，三個 O 原子和中心 N 原子之間形成一個四中心六電子的不定域大 π 鍵。這種結(jié)構(gòu)使硝酸中 N 原子的表觀氧化數(shù)為 +5 ，由于存在大 π 鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。N 原子采取 sp 雜化，形成一個共價叁鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，例如 N? 分子和 CN- 中 N 原子的結(jié)構(gòu) 。N 原子在形成單質(zhì)或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如 [Cu(NH?)?]2+ 。物理性質(zhì)：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： n2+o22no 和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3 和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2 用途：可用于合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用于儲藏糧食氮氮三鍵穩(wěn)定的原因: 氮氮三鍵的鍵能很大(946kj/mol),明顯大于其它雙原子分子, (電子式)(結(jié)構(gòu)式) 因而氮分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定8 ，氮氣的性質(zhì) 1.這是利用了氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易跟其他物質(zhì)反應(yīng) ，所以用來作保護氣；2.液氮溫度低，表現(xiàn)了氮氣易液化的物理性質(zhì)；3.植物需要氮元素，所以施氮肥有助于植物生長。只能說明氮氣含有氮元素，可以用來生產(chǎn)氮肥 ?；瘜W(xué)性質(zhì)吧。4.同1 ，是利用了穩(wěn)定性，不容易反應(yīng)；原發(fā)布者:dqlyclxf氮氣的物理性質(zhì)氮氣的物理性質(zhì)123456789名稱化學(xué)式CAS注冊號相對分子質(zhì)量熔點沸點， 101.325kPa(1atm)時臨界溫度臨界壓力臨界體積氮N27727-37-928.01363.15K,-210℃,-346oF77.35K,-195..8℃,-320.44oF126.1K,-147.05℃,-232.69oF3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.0400.729g/cm30.007531/℃12.2×10-3N/m,12.2dyn/cm1.160kg/m3,0.0724lb/ft310臨界密度11臨界壓縮系數(shù)12偏心因子13液體刻密度,-180℃時14液體熱膨脹系數(shù),-180℃時15表面張力,-210℃時16氣體密度,101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)時氣體相對密度,101.325kPa(1atm)和70oF時(空氣=1)170.967202.76kJ/kg,87.19BTU/1b25.7kJ/kg,11.05BTU/1b1.038kJ/(kg?k),0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg?k),0.177BTU/(1b·R)1.40118汽化熱,沸點下19熔化熱,熔點下20氣體定壓比熱容cp,25℃時21氣體定容比熱容cp,25℃時22氣體比熱容比,cp/cv23液體比熱容,-183℃時24因體比熱容,-223℃時25氣體摩爾熵,25℃時26氣體摩爾生成熵,25℃時27氣體摩爾生成焓,25℃時28氣體摩爾吉布斯生成能,25℃時29溶解度參數(shù)30液體摩爾體積31在水中的溶解度,25℃時32辛醇-水分配系數(shù),lgKow33在水中的亨利定律常數(shù),25℃時34氣體黏度,25℃時35液體黏度,-150℃時36氣體熱導(dǎo)率,25℃時37液1.惰性,不與金屬反應(yīng)2.低溫,液氮的溫度很低可以保存器官更長3.植物生長需要N元素4.惰性,隔絕空氣,防止氧化1.氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定?。?-不能叫惰性2.液態(tài)氮溫度極低3.N是植物生長過程中必須的元素4.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定————與第一條相似第二條應(yīng)該是低溫冷凍單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3 ，熔點63k,沸點75k ，臨界溫度為126k ，它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2 。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。通常市場上供應(yīng)的氮氣都盛于黑色氣體瓶中保存 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： n2+o22no 和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3 和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2氮氣是（無 )色（無）味的氣體，，密度比客氣（小），（不）溶于水，氮氣的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定），可以做（保護）氣1.這是利用了氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易跟其他物質(zhì)反應(yīng) ，所以用來作保護氣；2.液氮溫度低，表現(xiàn)了氮氣易液化的物理性質(zhì)；3.植物需要氮元素，所以施氮肥有助于植物生長。只能說明氮氣含有氮元素，可以用來生產(chǎn)氮肥 ?；瘜W(xué)性質(zhì)吧。4.同1 ，是利用了穩(wěn)定性，不容易反應(yīng)；原發(fā)布者:dqlyclxf氮氣的物理性質(zhì)氮氣的物理性質(zhì)123456789名稱化學(xué)式CAS注冊號相對分子質(zhì)量熔點沸點， 101.325kPa(1atm)時臨界溫度臨界壓力臨界體積氮N27727-37-928.01363.15K,-210℃,-346oF77.35K,-195..8℃,-320.44oF126.1K,-147.05℃,-232.69oF3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.0400.729g/cm30.007531/℃12.2×10-3N/m,12.2dyn/cm1.160kg/m3,0.0724lb/ft310臨界密度11臨界壓縮系數(shù)12偏心因子13液體刻密度,-180℃時14液體熱膨脹系數(shù),-180℃時15表面張力,-210℃時16氣體密度,101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)時氣體相對密度,101.325kPa(1atm)和70oF時(空氣=1)170.967202.76kJ/kg,87.19BTU/1b25.7kJ/kg,11.05BTU/1b1.038kJ/(kg?k),0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg?k),0.177BTU/(1b·R)1.40118汽化熱,沸點下19熔化熱,熔點下20氣體定壓比熱容cp,25℃時21氣體定容比熱容cp,25℃時22氣體比熱容比,cp/cv23液體比熱容,-183℃時24因體比熱容,-223℃時25氣體摩爾熵,25℃時26氣體摩爾生成熵,25℃時27氣體摩爾生成焓,25℃時28氣體摩爾吉布斯生成能,25℃時29溶解度參數(shù)30液體摩爾體積31在水中的溶解度,25℃時32辛醇-水分配系數(shù),lgKow33在水中的亨利定律常數(shù),25℃時34氣體黏度,25℃時35液體黏度,-150℃時36氣體熱導(dǎo)率,25℃時37液1.惰性,不與金屬反應(yīng)2.低溫,液氮的溫度很低可以保存器官更長3.植物生長需要N元素4.惰性,隔絕空氣,防止氧化1.氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定??！--不能叫惰性2.液態(tài)氮溫度極低3.N是植物生長過程中必須的元素4.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定————與第一條相似第二條應(yīng)該是低溫冷凍單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3 ，熔點63k,沸點75k ，臨界溫度為126k ，它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2 。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。通常市場上供應(yīng)的氮氣都盛于黑色氣體瓶中保存 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)： n2+o22no 和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3 和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2氮氣是（無 )色（無）味的氣體，，密度比客氣（小），（不）溶于水，氮氣的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定），可以做（保護）氣9 ，氮氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些用途有哪些氮的用途氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等。將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶， Mg條會繼續(xù)燃燒提取出燃燒剩下的灰燼（微黃色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）本反應(yīng)為水解反應(yīng)反應(yīng)方程式：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑物理性質(zhì)：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng)和氧氣反應(yīng)： n2+o22no和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2用途：可用于合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用于儲藏糧食氮氮三鍵穩(wěn)定的原因:氮氮三鍵的鍵能很大(946kj/mol),明顯大于其它雙原子分子, (電子式)(結(jié)構(gòu)式) 因而氮分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定氮的用途氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：N2與氫氣反應(yīng)制氨氣：N2+3H2===（可逆符號）2NH3N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)： 6 Li + N2=== 2 Li3NN2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng) 。用途：氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等。氮的用途氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等。將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶， Mg條會繼續(xù)燃燒提取出燃燒剩下的灰燼（微黃色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）本反應(yīng)為水解反應(yīng)反應(yīng)方程式：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑物理性質(zhì)：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質(zhì)反應(yīng)和氧氣反應(yīng)： n2+o22no和氫氣反應(yīng)： n2+3h22nh3和活潑金屬反應(yīng)：3mg+n2mg3n2用途：可用于合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用于儲藏糧食氮氮三鍵穩(wěn)定的原因:氮氮三鍵的鍵能很大(946kj/mol),明顯大于其它雙原子分子, (電子式)(結(jié)構(gòu)式) 因而氮分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定氮的用途氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等。化學(xué)性質(zhì)：N2與氫氣反應(yīng)制氨氣：N2+3H2===（可逆符號）2NH3N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)： 6 Li + N2=== 2 Li3NN2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng) 。用途：氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3 ，氯化銨NH4Cl ，硝酸銨NH4NO3等等。10 ，氮氣的性質(zhì)有原發(fā)布者:dqlyclxf氮氣的物理性質(zhì)氮氣的物理性質(zhì)123456789名稱化學(xué)式CAS注冊號相對分子質(zhì)量熔點沸點， 101.325kPa(1atm)時臨界溫度臨界壓力臨界體積氮N27727-37-928.01363.15K,-210℃,-346oF77.35K,-195..8℃,-320.44oF126.1K,-147.05℃,-232.69oF3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.0400.729g/cm30.007531/℃12.2×10-3N/m,12.2dyn/cm1.160kg/m3,0.0724lb/ft310臨界密度11臨界壓縮系數(shù)12偏心因子13液體刻密度,-180℃時14液體熱膨脹系數(shù),-180℃時15表面張力,-210℃時16氣體密度,101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)時氣體相對密度,101.325kPa(1atm)和70oF時(空氣=1)170.967202.76kJ/kg,87.19BTU/1b25.7kJ/kg,11.05BTU/1b1.038kJ/(kg?k),0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg?k),0.177BTU/(1b·R)1.40118汽化熱,沸點下19熔化熱,熔點下20氣體定壓比熱容cp,25℃時21氣體定容比熱容cp,25℃時22氣體比熱容比,cp/cv23液體比熱容,-183℃時24因體比熱容,-223℃時25氣體摩爾熵,25℃時26氣體摩爾生成熵,25℃時27氣體摩爾生成焓,25℃時28氣體摩爾吉布斯生成能,25℃時29溶解度參數(shù)30液體摩爾體積31在水中的溶解度,25℃時32辛醇-水分配系數(shù),lgKow33在水中的亨利定律常數(shù),25℃時34氣體黏度,25℃時35液體黏度,-150℃時36氣體熱導(dǎo)率,25℃時37液物理性質(zhì) 氮氣占空氣總量的78.12% ，二氧化碳，水汽和一些稀有氣體占空氣總量的0.93％，氧氣20.95% 單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3 ，氮氣在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮氣在水里溶解度很小，在常溫常壓下， 1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2 。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。化學(xué)性質(zhì) 氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻(xiàn) ，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N ，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質(zhì)量是27 。檢驗方法：將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶， Mg條會繼續(xù)燃燒提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）反應(yīng)方程式 Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3 由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講， N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài) 。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng) 。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細(xì)氧化態(tài)－吉布斯自由能圖請參照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和N2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)N2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：在水力發(fā)電很發(fā)達(dá)的國家，這個反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如： N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng) 。原發(fā)布者:dqlyclxf氮氣的物理性質(zhì)氮氣的物理性質(zhì)123456789名稱化學(xué)式CAS注冊號相對分子質(zhì)量熔點沸點， 101.325kPa(1atm)時臨界溫度臨界壓力臨界體積氮N27727-37-928.01363.15K,-210℃,-346oF77.35K,-195..8℃,-320.44oF126.1K,-147.05℃,-232.69oF3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.0400.729g/cm30.007531/℃12.2×10-3N/m,12.2dyn/cm1.160kg/m3,0.0724lb/ft310臨界密度11臨界壓縮系數(shù)12偏心因子13液體刻密度,-180℃時14液體熱膨脹系數(shù),-180℃時15表面張力,-210℃時16氣體密度,101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)時氣體相對密度,101.325kPa(1atm)和70oF時(空氣=1)170.967202.76kJ/kg,87.19BTU/1b25.7kJ/kg,11.05BTU/1b1.038kJ/(kg?k),0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg?k),0.177BTU/(1b·R)1.40118汽化熱,沸點下19熔化熱,熔點下20氣體定壓比熱容cp,25℃時21氣體定容比熱容cp,25℃時22氣體比熱容比,cp/cv23液體比熱容,-183℃時24因體比熱容,-223℃時25氣體摩爾熵,25℃時26氣體摩爾生成熵,25℃時27氣體摩爾生成焓,25℃時28氣體摩爾吉布斯生成能,25℃時29溶解度參數(shù)30液體摩爾體積31在水中的溶解度,25℃時32辛醇-水分配系數(shù),lgKow33在水中的亨利定律常數(shù),25℃時34氣體黏度,25℃時35液體黏度,-150℃時36氣體熱導(dǎo)率,25℃時37液物理性質(zhì) 氮氣占空氣總量的78.12% ，二氧化碳，水汽和一些稀有氣體占空氣總量的0.93％，氧氣20.95% 單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3 ，氮氣在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮氣在水里溶解度很小，在常溫常壓下， 1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2 。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體 ?；瘜W(xué)性質(zhì) 氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻(xiàn) ，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N ，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質(zhì)量是27 。檢驗方法：將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶， Mg條會繼續(xù)燃燒提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）反應(yīng)方程式 Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3 由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講， N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài) 。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng) 。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細(xì)氧化態(tài)－吉布斯自由能圖請參照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和N2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)N2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：在水力發(fā)電很發(fā)達(dá)的國家，這個反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如： N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng) 。