【硅酸和碳酸誰的酸性強(qiáng)】
碳酸酸性強(qiáng) ， 方法是CO?通入Na?Sio?溶液中有膠狀沉淀生成 ， 證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。酸在水中溶解度較小 ， 呈弱酸性 。硅酸酸性比碳酸還弱 ， 由反應(yīng)可證明 ， 因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳 ， 可以看到溶液變渾濁 ， 是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀 ， 反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸 ， 說明碳酸鉍硅酸酸性強(qiáng) 。
純的碳酸以C(OH)?存在是個不穩(wěn)定的晶體 ， 遇水劇烈分解 。碳酸酸性極低 ， 其飽和水溶液pH約為5.6 ， 正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O?溶于雨水生成碳酸 。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色） 。硅酸化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ， 除強(qiáng)堿、氟酸外不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ， 與氟酸激烈反應(yīng)并分解 。
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