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1、鐵生銹是放熱還是吸熱?不吸熱也不放熱，鐵只是和空氣發(fā)生氧化反應(yīng) 。謝謝采納！

2、鋼鐵的銹蝕是吸熱反應(yīng)嗎放熱反應(yīng)，
放熱反應(yīng)：
1燃料的燃燒
2中和反應(yīng)
3活潑金屬和水貨酸
4大部分的化合反應(yīng)（生石灰和水）
5氧化還原反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：
1碳和水的反應(yīng)
2大部分的分解反應(yīng)
3碳酸鈣的高溫分解
4銨鹽溶于水
5氫氧化鋇?8水+氯化銨的反應(yīng)（書本上的典型例子）
鋼鐵的銹蝕不是吸熱反應(yīng)，而是放熱反應(yīng)，鋼鐵的銹蝕過(guò)程屬于緩慢氧化，放出熱量。市面上有些產(chǎn)品就是利用這個(gè)原理制造的，如暖宮貼。
鋼鐵的銹蝕是緩慢氧化，是放熱反應(yīng) 。
不是

3、鐵生銹吸熱還是放熱?鐵生銹是氧化亞鐵和空氣中的氧氣反映生成三氧化二鐵：氧化反映吸熱

4、鐵生銹是放熱還是吸熱?鐵生銹是放熱。
鐵生銹解析：
1、鐵生銹是鐵單質(zhì)（Fe）變成氧化鐵（Fe₂O₃）的過(guò)程，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化（氧化反應(yīng)）。
2、鐵生銹的條件：水(H₂O)和氧氣(O₂)，缺一不可，否則鐵很難生銹；
3、鐵生銹過(guò)程中放熱；鐵生銹是氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量。
金屬銹蝕的防護(hù)方法
一、金屬表面覆蓋保護(hù)層（隔絕氧氣和水），如下：
1、鐵制的欄桿、貨柜、箱子等物品上噴涂油漆。
2、臉盆、杯子表面燒涂搪瓷。
3、鏈條和齒輪表面涂防銹油。
4、鍋具、刀具上涂食用油。
二、金屬表面鍍上起保護(hù)作用的金屬，如在鋼鐵表面可以鍍錫、鍍鉻和鍍鋅等金屬來(lái)保護(hù)鋼鐵，因錫、鋅等金屬容易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物薄膜，從而阻止空氣中水與氧氣與鋼鐵的接觸，保護(hù)鋼鐵不被銹蝕。
三、金屬制成不銹鋼，如向鐵中摻入鉻、鎳等金屬，可以制成不銹鋼。
以上內(nèi)容參考百度百科–生銹

5、鐵在生銹的過(guò)程中會(huì)不會(huì)產(chǎn)生熱量?當(dāng)然可以，因?yàn)殍F的氧化反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，但是由于產(chǎn)生的熱的散失，一般不產(chǎn)生明顯的升溫，所以使人們不感受到放熱。當(dāng)然可以，因?yàn)殍F的氧化反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，但是由于產(chǎn)生的熱的散失，一般不產(chǎn)生明顯的升溫，所以使人們不感受到放熱。
拓展資料
鐵生銹的方程式：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O ，合并在一起，4Fe+3O2=2Fe2O3 ，而表示反應(yīng)前后能量變化的是吉布斯自由能函數(shù)變，規(guī)定單質(zhì)的生成吉布斯函數(shù)為0，吉布斯自由能函數(shù)變就有生成物的吉布斯函數(shù)和減反應(yīng)的，小于0就是放出能量，而能量的放出形式有光電熱形式，大于0說(shuō)明反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要從環(huán)境中吸收能量才能進(jìn)行，即使不查吉布斯函數(shù)表，常識(shí)也告訴我們鐵放在那里，它自己會(huì)生銹，而不需要外在給它加熱什么的，所以反應(yīng)是放出熱量的。而熱量是什么，熵，能量都向著熵轉(zhuǎn)變。

①鐵生銹是鐵單質(zhì)（Fe）變成氧化鐵（Fe2O3）的過(guò)程，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化（氧化反應(yīng)）。
②鐵生銹的條件：水和氧氣，缺一個(gè)鐵很難生銹；
③鐵生銹過(guò)程中放熱；
鐵生銹是氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量。
鐵生銹放熱的應(yīng)用：“暖足貼” 。（利用鐵生銹放熱）

鐵生銹是什么變化（鐵一直生銹會(huì)斷嗎）
目前，鋼鐵（鐵與碳的合金）是人類使用最廣泛的金屬材料，給人類生活帶來(lái)很多便利，然而在使用過(guò)程中，金屬銹蝕（尤其是鐵的銹蝕）給人類帶來(lái)了巨大的損失，所以需要研究金屬銹蝕的原理及防護(hù)方法，來(lái)減少金屬銹蝕產(chǎn)生的損失。
金屬銹蝕與防護(hù)之鐵生銹原理與防護(hù)方法講解
1、金屬銹蝕原理（鐵銹蝕原理）鐵暴露在空氣中，表面會(huì)生成紅色物質(zhì)，說(shuō)明鐵發(fā)生了銹蝕，紅色物質(zhì)為鐵銹氧化鐵(化學(xué)式：Fe2O3）。

1.1、鐵生銹的原理鐵生銹的原理：鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)作用，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵的化合物（氧化鐵）的過(guò)程。
問(wèn)題：金屬活性越強(qiáng) ，一般越容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成化合物，鋁的金屬活性比鐵的金屬活性強(qiáng)，為什么鐵容易生銹而鋁不容易生銹呢？
答：鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（Al2O3）,氧化鋁較致密，附著在鋁的表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了氧氣進(jìn)入內(nèi)部，從而有效阻止了內(nèi)部鋁氧化。鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3）,氧化鐵一種疏松多孔的物質(zhì)，附著在鐵的表面，空氣中的氧氣和水可以穿過(guò)氧化鐵之間的空隙，不斷的向內(nèi)層滲透，持續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。所以，鋁為什么不易被銹蝕，是因?yàn)樯傻难趸X較致密，保護(hù)了內(nèi)部鋁不被繼續(xù)銹蝕的緣故。
一般的講，分子結(jié)合都要放出熱量，比如煤和天然氣的燃燒等等，但鐵的生銹過(guò)程非常緩慢，熱量都散失了，一般人無(wú)法測(cè)量和感覺不到，但放熱是肯定的。
當(dāng)然可以，因?yàn)殍F的氧化反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，但是由于產(chǎn)生的熱的散失，一般不產(chǎn)生明顯的升溫，所以使人們不感受到放熱。
鐵在生銹的。的過(guò)程中，會(huì)不會(huì)產(chǎn)生熱量？鐵是因?yàn)檠趸派P的，在生銹的過(guò)程中是不會(huì)產(chǎn)生熱量的。
【鐵生銹是放熱還是吸熱,鐵生銹是放熱還是吸熱？】鐵的生銹過(guò)程屬于氧化反應(yīng)，是會(huì)放出熱量的，但是鐵在自然情況下的生銹速度很慢，熱量很難感覺到。