- 正負(fù)極與陰陽極有何區(qū)別？
- 陰陽極和正負(fù)極有何區(qū)別？
- 原電池的正負(fù)極與陰陽極怎么判斷?
- 陰陽極和正負(fù)極有什么區(qū)別，有什么聯(lián)系呢？
- 正負(fù)極與陰陽極的區(qū)別
正負(fù)極與陰陽極有何區(qū)別？可以這末理解,對電源內(nèi)部說陽極陰極,對外部說就是正極負(fù)極
陰陽極和正負(fù)極有何區(qū)別？樓上的，給我滾出百度知道 。
首先得明白，陰陽極是對電解（池）而言的，正負(fù)極是對原電池而言的 。
另外，陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素失電子，化合價(jià)升高；陰極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，元素得電子，化合價(jià)降低 。而正極是電子流入的一極，負(fù)極是電子流出的一極 。
原電池的正負(fù)極與陰陽極怎么判斷?原電池一般叫正負(fù)極 正極得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 對應(yīng)的是陰極 負(fù)極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 對應(yīng)陽極 電解池叫陰陽極 總之，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)規(guī)定陰陽極 正負(fù)極按電勢高低來決定
陰陽極和正負(fù)極有什么區(qū)別，有什么聯(lián)系呢？升失氧陽負(fù)，降得還陰正 。原電池正負(fù)極與電解池陰陽極的判斷方法和相互之間的關(guān)系都在這十個(gè)字中
這可是我的絕招哦，望采納
正負(fù)極與陰陽極的區(qū)別原電池
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中 。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果 。原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極) 。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。
電解池：將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；非自發(fā)反應(yīng)；有電源, 兩極可同可不同 。電極構(gòu)成：
陽極：與電源正極相連的極
陰極：與電源負(fù)極相連的極
電子流向：負(fù)極到陰極
溶液中帶電粒子移動：
陽離子向陰極移動
陰離子向陽極移動
【正負(fù)極和陰陽極一對一嗎 正負(fù)極與陰陽極怎么區(qū)別】1.電極反應(yīng)規(guī)律
(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)
① (一般)電極本身不參加反應(yīng)
② 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子
(2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng)
① 若為金屬(非惰性，Au、Pt除外)電極，電極失電子
② 若為惰性電極, 電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子
2.離子放電順序
離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān) 。
（1) 陽離子放電順序
上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在Cu2+之前 。
(2) 陰離子放電順序
若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電
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