二硫化亞鐵與氧氣反應二硫化亞鐵與氧氣反應的方程式
二硫化亞鐵與氧氣的反應方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 。二硫化鐵是一種無機化合物，化學式是FeS2，通稱二硫化亞鐵，英文名為ferrous disulfide ， 分子量為119.975 。自然界中主要以兩種礦物存在：黃鐵礦和白鐵礦 。白鐵礦屬于正交晶系，其禁帶寬度較窄，不適合光電有效轉(zhuǎn)換過程；黃鐵礦最常見，是一種黃色立方晶體、無味，晶體屬等軸晶系的硫化物礦物之一 。
資料擴展：
二硫化亞鐵與氧氣反應的配平方法
反應方程式為
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
首先FeS2中鐵呈+2價而硫為-1價與氧氣發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)物應達到穩(wěn)定狀態(tài)鐵元素形成氧化鐵而硫元素形成的是二氧化硫 。【二硫化亞鐵與氧氣反應二硫化亞鐵與氧氣反應的方程式】
失電子Fe:由+2到+3失一個e S:由-1到+4失5e
得電子O：由0到-2得兩個e
而Fe與S的比例為1:2設Fe的量為n則S為2n設O為m
得失電子總數(shù)相等n*1+2n*5=m*2得到2m=11n而氧氣含兩個氧原子
所以氧氣的量為m/2即11n/4
為了使方程式中的數(shù)字為最小公倍數(shù) ， O2取11n，即在FeS2前配4，氧前配11 ， 再按元素守恒，F(xiàn)e2O3前配2，SO2前配8
