【相對(duì)原子質(zhì)量】
（1.993e?²?）/12=1.667e?²?千克 。 然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果 ， 這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。 如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：（2.657e?²?）/（1.667e?²?）=16（約） ， 即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16 ， 我們?cè)谟?jì)算時(shí)就采用16 。 這樣就要簡(jiǎn)便得多 。
其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的 。
相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際基本單位是1 。
相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e?²?kg）作為標(biāo)準(zhǔn) ， 其它原子的質(zhì)量跟它的比值 ， 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。
該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量x一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12(kg)ne 。
1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ， 單位一般為g/mol 。
一種原子（分子 ， 離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量（式量） ， 但請(qǐng)注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí) ， 才符合本規(guī)律 。
公式
由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”
可以得到計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：
相對(duì)原子質(zhì)量
=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC
≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC
=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC
=[質(zhì)子數(shù)*一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個(gè)中子的質(zhì)量]/（1/12）mC
=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
注釋：
①：質(zhì)量
②：碳原子元素符號(hào)
③：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等 ， 且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12 ， 故得出此公式.
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為計(jì)算公式） 。
符號(hào)：
概念與元素氬(Ar)不能混淆 。
相似算法
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不可作為公式）
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