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碘酸銅的溶度積

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碘酸銅的溶度積

碘酸銅的溶度積


在25℃時，Ksp[Cu（IO3 ）2]=6.94×10^-8，碘酸銅為綠色單斜晶體 。相對密度5.241（15℃） 。受熱分解 。不溶于乙醇，微溶于水，水溶液為藍綠色，溶于稀硝酸、稀硫酸和氨水 。
已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是
A、CuI 既是氧化產物又是還原產物
B、Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
C、每生成1mol CuI，有12mol KI 發生氧化反應
D、每轉移1.1mol電子，有0.2mol+5 I 被氧化
解析： 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，
A、CuI只是還原產物，故A錯誤 。
B、Cu（IO3）2得電子作氧化劑 ， Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，故B正確 。
C、每生成1molCuI，有12molKI發生氧化反應，故C正確 。
碘酸銅溶度積的測定誤差分析
碘酸銅溶度積的測定如下：

一、目的：

1、進一步掌握無機化合物沉淀的制備，洗滌及過濾操作方法 。

2、測定碘酸銅的溶度積，加深對溶度積概念的理解 。

3、了解用光電比色法測定碘酸銅溶度積的原理和方法 。

4、熟悉分光光度計的使用，吸收曲線和工作曲線的繪制 。


碘酸銅的溶度積



二、原理：

將硫酸銅溶液和碘酸鉀溶液在一定溫度下混合，反應后得碘酸銅沉淀，其反應方程式如下:

Cu2+ +2IO3=Cu(lO 3) 2↓


碘酸銅的溶度積



三、實驗過程：

用量簡量取 50mL0.25mol/L 五水硫酸銅(CuSO4·5H20)，置于燒杯中，攪拌加入50mL0.5mol/L碘酸鉀 ， 加熱混合液并不斷攪拌(70°左右)，約 30min 后停止加熱 。

靜置至室溫后碘酸鉀(KIO3) ， 加熱混合液并不斷攪拌 (以洗滌液中檢查不到 SO4 為標志(大約需洗棄去上層清液，用傾析法將所得碘酸銅洗凈 。


碘酸銅的溶度積



碘酸銅溶度積測定結果偏大的主要原因
水中溶解了其他鹽等雜質，導致你需要測定的對象不能按理論上的數值來溶解 ， 所以測定值偏低 。

碘酸銅飽和溶液中銅離子濃度，直接用分光光度計測，只能測個吸光度，不能確定濃度 。如果做標準銅離子工作曲線，根據吸光度就可以確定出銅離子濃度了 。

在25℃時，Ksp[Cu(IO3 )2]=6.94×10^-8 ， 碘酸銅為綠色單斜晶體 。相對密度5.241(15℃) 。受熱分解 。不溶于乙醇，微溶于水 ， 水溶液為藍綠色，溶于稀硝酸、稀硫酸和氨水 。


碘酸銅的溶度積



擴展資料：

解析： 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0 ， I元素的化合價由-1價升高到0 。

A、CuI只是還原產物 。

B、Cu（IO3）2得電子作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原 。

C、每生成1molCuI，有12molKI發生氧化反應 。


碘酸銅常溫下溶度積大概是多少
Ksp【Cu(IO3
)2】=1.4×10^-7（25℃）
碘酸銅微溶于水，易溶于稀H2SO4、稀HNO3等 。
你看到的是其他溶劑吧，
【碘酸銅的溶度積】

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