同素異形體有碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素異形體：白磷和紅磷；氧的同素異形體：氧氣、臭氧、四聚氧和紅氧 。同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同 ， 而具有不同性質(zhì)的單質(zhì) 。
同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上 ， 化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異 。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度 ， 但是充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶于二硫化碳 ， 紅磷無毒 ， 卻不溶于二硫化碳 。
同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是一種化學(xué)變化 ， 但不屬于氧化還原反應(yīng) 。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體 ， 而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點為-183℃，而臭氧的沸點為-112.4℃ 。
【同素異形體有哪些 常見的同素異形體有哪些】同素異形體的存在不是個別的孤立的現(xiàn)象，而是非金屬元素（也包括周期表上對角線附近的少數(shù)金屬）的最外層電子數(shù)較多 ， 成鍵方式多樣的宏觀反映 。稀有氣體元素由于原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，氫及鹵素由于成鍵方式的單一性 ， 都難以形成同素異形體 。
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