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(3)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為，由此可得出更難溶。
(4)25 ℃時，取一定量含有 I－、Cl－的溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，當 AgCl 和 AgI 同時沉淀時，溶液中 c?I－ ? c?Cl－ ?＝。
(5)將等體積的 4×10 － 3 mol·L － 1 的 AgNO3 溶液和 4×10 － 3 mol·L － 1 的 K2CrO4 溶液混合 (填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產生
歸納總結

知識點 3 沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的應用在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
(2)沉淀的方法

特別提醒 ①一般來說，當溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時，越難溶 (Ksp越小)的越先沉淀。②當離子濃度小于 1×10－5 mol·L －1時，認為已完全
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。
(2)實驗探究：Mg(OH)2沉淀溶解

(3)沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如 CaCO3 難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3 在水中存在沉淀溶解平衡為 CaCO3(s) Ca 2＋ (aq)＋CO2－ 3 (aq)，當加入鹽酸后發(fā)生反應：CO2－ 3 ＋2H ＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－ 3 )降低，溶液中 CO 2－ 3 與 Ca 2＋的離子積 Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。
②鹽溶液溶解法：Mg(OH)2 難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl 溶液中。溶于 NH4Cl 溶液反應的離子方程式為 Mg(OH)2＋2NH ＋ 4 ===Mg 2＋＋2NH3·H2O 。
例 1．當氫氧化鎂固體在水中達到沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)時，為使 Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4
例 2．已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO 2－ 4 的濃度均為 0.010 mol·L －1，向該溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 的 AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A．Cl－、Br－、CrO2－ 4
B．CrO2－ 4 、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－ 4
D．Br－、CrO2－ 4 、Cl－
沉淀溶解常用的方法
(1)酸溶解法：如 CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸等。
(2)鹽溶解法：如 Mg(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液中。
(3)生成配合物法：如 AgCl 可溶于氨水。
(4)氧化還原法：如 CuS、HgS 等可溶于 HNO3中。
知識點 4 沉淀的轉化
1．沉淀轉化的過程探究
(1)實驗探究 AgCl、AgI、Ag2S 的轉化