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學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
2.知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。
3.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 。
4.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究
知識導(dǎo)學(xué)
知識點(diǎn) 1 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
1．25 ℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系

ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系 ksp大的先沉淀還是小的

2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立

(2)沉淀溶解平衡方程式以 AgCl 沉淀溶解平衡為例：AgCl(s) 溶解沉淀 Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq)
特別提醒沉淀溶解平衡方程式各物質(zhì)要標(biāo)明聚集狀態(tài) 。
(3)沉淀、溶解之間這種動態(tài)平衡也決定了 Ag＋與 Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于 1×10－5 mol·L －1時，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了
3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 。
(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。
(3)實(shí)例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)

特別提醒大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但有許多例外，如 Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。
例 1．把 Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2＋ (aq)＋2OH － (aq) 。下列說法正確的是( )
A．恒溫下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
B．給溶液加熱，溶液的 pH 升高
C．向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
【ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系 ksp大的先沉淀還是小的】 D．向溶液中加入少量 NaOH
難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡與其電離平衡的區(qū)別
難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡，是可逆過程，表達(dá)式需要注明狀態(tài)，如 Al(OH)3(s) Al3＋ (aq)＋3OH － (aq) 。電離平衡是溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離，沒有電離平衡，如 BaSO4===Ba 2 ＋＋SO2－ 4 ；難溶弱電解質(zhì)的電離，存在電離平衡，如 Al(OH)3 Al3＋＋3OH －。
知識點(diǎn) 2 溶度積常數(shù)
1．概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為 Ksp ， Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2．表達(dá)式

3．影響因素
溶度積 Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 。
4．應(yīng)用
定量判斷給定條件下有無沉淀生成。

例 1.已知 25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17 。
(1)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－ )＝，向其中加入 NaCl 固體，溶解平衡，溶度積常數(shù)。
(2)25 ℃時，若向 50 mL 0.018 mol·L －1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L －1的鹽酸，混合后溶液中的 c(Ag＋ )＝，pH＝。