鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 。簡(jiǎn)單來說，就是鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鎂和氫氣 。從上面反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物 ， 生成物也是一種單質(zhì)和另一種化合物，所以這是置換反應(yīng) 。
鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂條與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣體，試管外壁很熱 。鎂還能與濃硫酸反應(yīng) ， 反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg + 2H?SO?(濃) = MgSO? + SO?(g) + 2H?O(條件加熱) 。硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一 。同時(shí)它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等 。
【鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂與硫酸反應(yīng)會(huì)有什么現(xiàn)象】濃硫酸還具有強(qiáng)腐蝕性，鎂在冷的濃硫酸中不會(huì)發(fā)生鈍化，在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化的金屬有鐵和鋁 。而鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器和格氏試劑等，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等 。
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