定義是這樣的
陰極:發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陰極
陽極:發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是陽極
正極:電勢較高的電極是正極
負(fù)極:電勢較低的電極是負(fù)極
陰極、陽極、正極、負(fù)極同時(shí)存在原電池和電解池中 。習(xí)慣上，在原電池中只提及正極負(fù)極，在電解池中只提及陰極陽極 。
舉個(gè)例子:
原電池:鋅片、銅片插入稀硫酸中用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池 。鋅電極的電勢較低 ， 是負(fù)極 ， 同時(shí)鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極;銅電極的電勢較高，是正極，同時(shí)銅電極發(fā)生還原反應(yīng) ， 是陰極 。所以鋅電極既是負(fù)極又是陽極，銅電極既是正極又是陰極 。
【陽極和陰極有什么區(qū)別】電解池:用碳棒做電極電解水 。連接電池正極的碳棒電勢較高，是正極，同時(shí)此電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極，所以該電極既是正極又是陽極;連接電池負(fù)極的碳棒電勢較低 ， 是負(fù)極，同時(shí)此電極發(fā)生還原反應(yīng) ， 是陰極，所以該電極既是負(fù)極又是陰極 。
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