反應(yīng)速率常數(shù)：在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k或λ是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式 。濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1） 。時(shí)間單位用秒、分或小時(shí)的負(fù)一次方 。
【反應(yīng)速率常數(shù)的影響因素有哪些】影響因素：溫度和反應(yīng)物性質(zhì) 。除了反應(yīng)物的性質(zhì)以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應(yīng)速率的重要因素 。氣體反應(yīng)的快慢還與壓力有關(guān) 。增加反應(yīng)物的濃度，即增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 ， 從而增加了單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子的有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快 。提高反應(yīng)溫度，即增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) ， 也增加了單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快 。使用正催化劑 ， 改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快 。在化工生產(chǎn)中，常控制反應(yīng)條件來(lái)加快反應(yīng)速率，以增加產(chǎn)量 。有時(shí)也要采取減慢反應(yīng)速率的措施，以延長(zhǎng)產(chǎn)品的使用時(shí)間 。
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