化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種，共價(jià)鍵可以進(jìn)一步分成共價(jià)鍵和配位鍵 ?；瘜W(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵 。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的 。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵 。離子既可以是單離子，如Na+、CL-;也可以由原子團(tuán)形成；如SO4 2-，NO3-等 。
離子鍵的作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性 。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在 。
二、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力 。共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性 。因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵Τ涉I ， 所以共價(jià)鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時(shí)，必須滿足對稱條件和最大重疊條件 ， 所以共價(jià)鍵有方向性 。
三、金屬鍵
【化學(xué)鍵分為哪三種 化學(xué)鍵包括哪些種類】由于金屬晶體中存在著自由電子，整個(gè)金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學(xué)鍵 。這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵 。金屬鍵沒有方向性與飽和性 。
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