【化學(xué)電解池和原電池的有關(guān)講解】
第一，電解池的主要應(yīng)用是用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置 。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程 。
基本內(nèi)容：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程是電解的原理 。
電解池的陰極是與電源負(fù)極相連的電極 。電解池的陽(yáng)極是與電源正極相連的電極 。
第二 ， 通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池 。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的 。
原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。
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