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熱力學第一定律基本內容是，熱可以轉變?yōu)楣?，功也可以轉變?yōu)闊?；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。熱力學第一定律是能量守恒原理的一種表達方式。熱力學第二定律，又稱“熵增定律”，表明了在自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總混亂度（即“熵”）不會減小。

熱力學第一定律和第二定律是科學界公認的宇宙普遍規(guī)律。能量守恒定律是說，能量可以由一種形式變?yōu)榱硪环N形式，但其總量既不能增加也不會減少，是恒定的。二十世紀初愛因斯坦發(fā)現(xiàn)能量和質量可以互變后，此定律改為能質守恒定律。這個定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。

熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：分子有規(guī)則運動的機械能可以完全轉化為分子無規(guī)則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發(fā)的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發(fā)展。熵是一種不能轉化為功的熱能。

【熱力學第一定律和第二定律的內容熱力學第一定律和第二定律的內容是什么】而熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對溫度，高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高 ?，F(xiàn)在整個宇宙正在由有序趨于無序，由有規(guī)則趨于無規(guī)則，宇宙間熵的總量在增加。