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鋰和水反應(yīng)方程式 鋰和水能發(fā)生反應(yīng)嗎

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反應(yīng)方程式是2Li 2H2O=2LiOH H2↗與Na類(lèi)似，但要慢得多 。鋰在空氣中燃燒,與氧氣的反應(yīng):4Li O2= 2Li2O同時(shí)還可以發(fā)生如下反應(yīng):6Li N2=2Li3NLi2O CO2=Li2CO3 。鋰是一種金屬元素，元素符號(hào)為L(zhǎng)i 。

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【鋰和水反應(yīng)方程式 鋰和水能發(fā)生反應(yīng)嗎】鋰對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為銀白色質(zhì)軟金屬，也是密度最小的金屬 。鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體 。鋰的弱酸鹽都難溶于水 。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑 。
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氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣 。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升 。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠(chǎng)” 。
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鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態(tài)單質(zhì)中最小的一個(gè) 。因?yàn)殇囋影霃叫?，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點(diǎn)最高 。

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