溶度積與溶解度均可表示難溶電解質(zhì)的溶解性，兩者之間可以相互換算 。溶度積是一個標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān) 。而溶解度不僅與溫度有關(guān)，還與系統(tǒng)的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關(guān) 。
溶度積難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來 。當(dāng)這兩個過程的速率相等時，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少 。
這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積 。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算 。
溶度積只是對于難溶物質(zhì)來說的,指的是構(gòu)成物質(zhì)的離子系數(shù)次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-) 。
【溶解度和溶度積的關(guān)系】溶解度是對于所有固體物質(zhì)來說的,一般指的是100g水中所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量 。
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