氧化鐵與硫酸反應(yīng)方程式為：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，紅色固體會逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 。
什么是硫酸
硫酸的化學(xué)式為H2SO4，無水硫酸為無色油狀液體 。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng) 。但是硫酸具有十分強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，因此接觸的時候要十分謹(jǐn)慎小心 。
濃硫酸特性
1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程;
2、強(qiáng)氧化性：濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S 。
稀硫酸特性
【氧化鐵與硫酸反應(yīng)方程式 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式】1、可與多數(shù)金屬(比銅活潑)和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 。
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