價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù) ， 其中：孤電子對數(shù)=1/2（中心原子價電子數(shù)-中心原子結(jié)合原子數(shù)x結(jié)合的原子還能接納幾個電子），如果是陰離子，中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù) 。如果是陽離子，中心原子價電子數(shù)-電荷數(shù) ， 其他不變 。σ鍵數(shù)=中心原子結(jié)合原子數(shù)目 。
電子對是什么
【價層電子對數(shù)怎么算】電子對為位于同一分子軌道的一對電子 。根據(jù)泡利不相容原理，一原子中的電子不能有同一量子數(shù)，若電子要留在同一分子軌道中（主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)一致），需改變其自旋量子數(shù) 。電子為費米子，其自旋為-1/2或+1/2，因此一分子軌道中只能有一對電子 。
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