鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑;鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn 2H2SO4(濃) =ZnSO4 SO2↑ 2H2O 。
【鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么】
硫酸是什么
硫酸的熔點、密度、沸點隨著溶液濃度的變化而變化，以此不同濃度的硫酸和金屬發(fā)生的反應(yīng)也會有所不同 。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，濃硫酸指質(zhì)量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液 。
稀硫酸的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性 。濃硫酸具有高腐蝕性的強礦物酸，還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等 。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸并稱為化學(xué)六大無機強酸 。
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