鐵和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe I2=FeI2 。鐵和碘反應(yīng) ， 它們發(fā)生化合反應(yīng)生成碘化亞鐵物質(zhì) 。鐵和碘反應(yīng) ， 只需加熱即可 。由于鐵離子Fe3 比碘的氧化性強(qiáng) ， 所以鐵和碘反應(yīng) ， 生成的是碘化亞鐵 。
鹵族元素溴和氯的氧化性比鐵離子Fe3 的氧化性更強(qiáng) ， 所以鐵和溴、氯反應(yīng)時(shí) ， 生成的是鐵離子Fe3 ， 而且反應(yīng)很劇烈 。
與溴的反應(yīng)式為：
2Fe 3Br2=2FeBr3 。鐵與液溴反應(yīng)是不需要條件的 ， 常溫下將鐵置于液溴中就可反應(yīng) 。
因?yàn)檠趸允侵肝镔|(zhì)得電子的能力 ， 處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性 。
【鐵和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式 碘與鐵的反應(yīng)方程式是什么】根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)性質(zhì)
1、氧化劑（氧化性） 還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
2、氧化劑----→發(fā)生還原反應(yīng)----→還原產(chǎn)物
3、還原反應(yīng)：得電子 ， 化合價(jià)降低 ， 被還原
4、還原劑----→發(fā)生氧化反應(yīng)----→氧化產(chǎn)物
5、氧化反應(yīng)：失電子 ， 化合價(jià)升高 ， 被氧化
6、氧化性（得到電子的能力）：氧化劑；氧化產(chǎn)物
7、還原性（失去電子的能力）：還原劑；還原產(chǎn)物
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