溶度積原理：在一定溫度下，當難溶化合物的沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子濃度自乘之積是一常數(shù)，這一規(guī)律稱為溶度積原理 。
【溶度積的原理】擴展：難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來 。當這兩個過程的速率相等時 ， 難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少 。這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，即沉淀平衡常數(shù)，簡稱溶度積 。
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