鋁與水反應的化學方程式2Al 6H2O=2Al(OH)3↓ 3H2↑ 。Al是銀白色輕金屬 。有延展性 。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀 。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的致密氧化膜Al2O3 。
【鋁與水反應的化學方程式 鋁與水反應的化學方程式是什么】
鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰 。Al易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水 。相對密度2.70 。熔點660℃ 。沸點2327℃ 。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素 。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用 。應用極為廣泛 。
從元素活動性上看，AL與水反應是能發(fā)生的，可是由于反映產生的AL(OH)3是一層質密的薄膜，將AL與水阻擋開，使反應停止 。加入NaOH的話，水中會有氣泡形成——Al與水又能反應了 。這是因為發(fā)生了NaOHAL(OH)3 —— NaAlO22H2O 。
其中的NaAlO2溶于水，即NaOH將AL(OH)3的薄膜“處理”掉了，使AL又能和水接觸反應 。所以學到這里，老師們都會說：其實AL與NaOH的反應實質是AL與水的反應 。
反應的實質就是：2Al 6H2O=2Al(OH)3↓ 3H2↑ 。
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