1、2KClO3=加熱/MnO2=2KCl3O2↑ ， 2、2H2O2=MnO2=2H2OO2↑ ， 3、2KMnO4=加熱=K2MnO4MnO2O2↑ 。
制取氧氣的方程式
1、2KClO3=加熱/MnO2==2KCl3O2↑
二氧化錳與氯酸鉀共熱 ， 氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末) 。制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2 ， 是一種放熱反應(yīng) 。
2、2H2O2=MnO2=2H2OO2↑
過氧化氫溶液催化分解 ， 藥品：過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2) 。
3、2KMnO4=加熱=K2MnO4MnO2O2↑
高錳酸鉀制備氧氣 ， .藥品：高錳酸鉀(暗紫色固體)、與二氧化錳(黑色粉末) 。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭(zhēng)議 ， 因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異 。
什么是氧氣
【制備氧氣的三個(gè)方程式 三個(gè)制取氧氣的化學(xué)式】氧氣的化學(xué)式是O2 ， 是一種無色無味的氣體 ， 是氧元素中最常見的單質(zhì)形態(tài) 。液氧為天藍(lán)色 。固氧為藍(lán)色晶體 。常溫下不是很活潑 ， 與許多物質(zhì)都不易作用 。但在高溫下則很活潑 ， 能與多種元素直接化合 ， 這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān) 。
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