【氫鍵和分子間的作用力】
分子間作用力又叫做范德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大 。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響 。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強 。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力 。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響 。
分子間作用力指存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力具有加和性屬于次級鍵 。
氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義 。
氫鍵既可以存在于分子內也可以存在于分子間 。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的 。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有 。
在“折疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應 。超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區(qū)分 。
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