非金屬性的比較規(guī)律1由元素原子的氧化性判斷一般情況下 ， 氧化性越強 ， 對應非金屬性越強2由單質和水生成酸的反應程度判斷反應越劇烈 ， 非金屬性越強3由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷氫化物越穩(wěn)定 ， 非金屬性越強；可以通過金屬活動順序表和元素周期律來判斷金屬活動順序在前面的金屬比后面的金屬的金屬性強非金屬性同一周期 ， 從左到右非金屬性依次增大同一主族從上到下 ， 非金屬性依次減弱 ， 金屬性依次增強元素周期律指元素的；一原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映 ， 二以置換反應判斷元素非金屬性強弱 ， 三以元素最高價氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱 ， 四以單質與H2反應形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相；元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)1根據(jù)元素在周期表的位置判斷 同周期從左到右 ， 非金屬性逐漸增強同主族從上到下非金屬性逐漸減弱2從元素單質與氫氣化合難易上判斷 非金屬單質與H#8322化合越容易 ， 則非金屬性越；二元素的金屬性非金屬性與元素在化學反應中的表現(xiàn)的關系根據(jù)金屬或非金屬單質之間的相互置換反應 ， 進行金屬性和非金屬性強弱的判斷一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來 ， 表明前一種元素金屬性較強一種非 。
s p si 3根據(jù)單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度判斷若容易生成氣態(tài)氫化物 ， 則元素的非金屬性越強反之 ， 則越弱4根據(jù)元素的氫化物的穩(wěn)定性判斷若氫化物越穩(wěn)定 ， 則元素的非金屬性越強反之 ， 則；1 怎么判斷非金屬性元素的強弱 1由單質的氧化性判斷 ， 一般情況下 ， 氧化性越強 ， 對應非金屬性越強2由單質和酸或者和水的反應程度來看 ， 反應越劇烈 ， 非金屬性越強比如F2Cl2Br2和H2O的反應劇烈程度依次減弱非金屬；的元素來說 ， 核外電子層數(shù)越多 ， 原子半徑越大 ， 核對外層電子的吸引力越小 ， 原子得電子的能力就越弱 ， 元素的非金屬性越弱據(jù)此 ， “非金屬單質與化合物間的置換反應”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個重要依據(jù)；金屬性1最高價氧化物對應的水化物的堿性 ， 越強金屬性越強2該物質的單質與水反應條件的難易以及反應的劇烈程度 ， 越易金屬性越強 ， 越劇烈金屬性越強非金屬性1最高價氧化物對應的水化物的酸性 ， 越強非金屬性越強2該 。
1同周期中 ， 從左到右 ， 隨核電荷數(shù)的增加 ， 非金屬性增強同主族中 ， 由上到下 ， 隨核電荷數(shù)的增加 ， 非金屬性減弱2依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱酸性愈強 ， 其元素的非金屬性也愈強3依據(jù)其氣態(tài)氫化物的；2由單質和酸或者和水的反應程度來看 ， 反應越劇烈 ， 非金屬性越強比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱3由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷氫化物越穩(wěn)定 ， 非金屬性越強 ， 4由和氫氣化合的難易；1元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較酸堿性越強 ， 非金屬性金屬性越強2單質與H2化合的難易程度越容易非金屬性越強3其氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定非金屬性越強4單質與H20反應的劇烈程度越劇烈非金屬 。
元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1根據(jù)元素周期表判斷 同周期從左到右 ， 非金屬性逐漸增強同主族從上到下非金屬性逐漸減弱2從元素單質與氫氣化合難易上比較 非金屬單質與H2化合越容易 ， 則非金屬性越強如F2與H2；1由單質的氧化性判斷 ， 一般情況下 ， 氧化性越強 ， 對應非金屬性越強2由單質和酸或者和水的反應程度來看 ， 反應越劇烈 ， 非金屬性越強比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱3由對應氫化物；比較方法如下一從元素原子結構判斷1比較元素非金屬性的強弱 ， 其實質是比較元素原子得到電子的難易程度 ， 越易得電子 ， 非金屬性越強當最外層電子數(shù)相同時 ， 電子層數(shù)越多 ， 原子半徑越大 ， 越不易得到電子 ， 非金屬性越弱 。
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