從定義上看，“化學(xué)勢(shì)”和粒子數(shù)有關(guān)，具體來說，是粒子數(shù)目的變化導(dǎo)致的Gibbs自由能的變化 。最簡(jiǎn)單的例子是：?jiǎn)我晃镔|(zhì)處于氣－液兩相共存態(tài)在這種共存態(tài)中，個(gè)粒子處于氣態(tài)，個(gè)粒子處于液態(tài)，并且滿足 。各自的Gibbs自由能表達(dá)式為和 。假設(shè)某一時(shí)刻有個(gè)粒子從氣態(tài)進(jìn)入了液態(tài)，這必然會(huì)導(dǎo)致氣－液共存系統(tǒng)的Gibbs自由能發(fā)生變化：利用Taylor展開：
1、對(duì)于穩(wěn)定的氣－液共存態(tài)，系統(tǒng)Gibbs自由能對(duì)于的擾動(dòng)應(yīng)當(dāng)變化為0;
2、分子從氣態(tài)進(jìn)入液態(tài)是允許的;
【如何理解化學(xué)勢(shì)的物理意義】3、分子從氣態(tài)進(jìn)入液態(tài)是不被允許的 。從上面的討論就可以看出來：氣－液平衡的條件是氣態(tài)的和液態(tài)的相同；對(duì)于未平衡的體系，分子是從具有較高的相流向較低的相 。
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