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1，氧化劑與還原劑如何區(qū)別主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比，化合價發(fā)生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個反應(yīng)物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。例如本化學(xué)反應(yīng)中，cl元素的化合價前后發(fā)生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自于反應(yīng)物中的cl2，則cl2充當(dāng)了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自于cl2，故cl2又充當(dāng)了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了【氧化劑和還原劑，氧化劑與還原劑如何區(qū)別】

2，氧化劑和還原劑有哪些氧化劑有氧氣、氯氣、H2O2、硝酸、高錳酸鉀、金屬陽離子、氫離子等，還原劑有氫氣、碳、CO、金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、Fe^2+、SO3^2-等。氧化劑和還原劑是相互依存的，氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì) 。

3，氧化劑和還原劑的區(qū)別氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì).還原劑是在氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì).但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應(yīng).如Fe2+和Al反應(yīng)是做氧化劑,被還原為FeFe2+和HNO3反應(yīng)是做還原劑,被氧化為Fe3+氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化氧化劑和還原劑的區(qū)別氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì).還原劑是在氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì).但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應(yīng).如Fe2+和Al反應(yīng)是做氧化劑,被還原為FeFe2+和HNO3反應(yīng)是做還原劑,被氧化為Fe3+

4，什么是氧化劑氧化劑就是在反應(yīng)中把別的物質(zhì)氧化成高價態(tài)的反應(yīng)物自身被還原而還原劑就是把別的物質(zhì)還原為低價態(tài)物質(zhì) ，自身被氧化氧化別人的是氧化劑還原別人的是還原劑，氧化劑被還原，化合價降低！即氧化劑得電子還原劑被氧化，化合價升高！即還原劑失電子氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì) 。http://baike.baidu.com/view/139716.html?wtp=tt還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對偏離的物質(zhì) 。http://baike.baidu.com/view/139742.htm升失氧還（化合價升高失去電子的被氧化，是還原劑）降得還氧（化合價降低得到電子的被還原，是氧化劑）有一類化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物由氧化劑和還原劑組成，生成物由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物組成。簡單地說吧：氧化劑→還原產(chǎn)物，還原劑→氧化產(chǎn)物 ?！贿€原被氧化5，什么是氧化劑和還原劑怎么分辨氧化劑:化合降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)在一個化學(xué)反應(yīng)中獲得電子的物質(zhì)為氧化劑，而失去電子的物質(zhì)為還原劑；比如：氯氣和鉀反應(yīng) 。生成氯化鉀。鉀失去電子變成K+為還原劑。氯氣獲得電子變?yōu)镃l-為氧化劑。氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，氧化劑具有氧化性，它本身被還原。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，還原劑具有還原性，它本身被氧化。例如在反應(yīng)2H2+O2=2H2O 中氫氣失電子，化合價升高，被氧化氧氣得電子，化學(xué)價降低，被還原可以分辨。下面是氧化劑和還原劑的定義。氧化劑的定義：氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，注意：【在反應(yīng)時，所含元素的化合價降低 ?！窟€原劑的定義：還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，注意：【在反應(yīng)時，所含元素的化合價升高 ?！縶注意}：所謂的氧化劑和還原劑都是物質(zhì)，在分解反應(yīng)中，這種物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑。在一個方程式中，若一元素從反應(yīng)物到生成物化合價升高則此物質(zhì)為還原劑，反之為氧化劑。如：2H2+O2=2H2O;在此方程式中H2為還原劑，O2為氧化劑。6，氧化劑和還原劑的區(qū)別是什么氧化劑得電子，化合價降低，被還原還原劑失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)，也即由高價變到低價的物質(zhì) 。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的.氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱[1]，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì) 。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應(yīng)的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質(zhì)的化合價升高的反應(yīng)物是還原劑.還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑。7，如何區(qū)分氧化劑和還原劑始終記?。貉趸瘎┑幕蟽r是要降低的。失去電子。而還原劑恰恰相反是化合價升高的，得到電子。由于某些元素有多種價態(tài)，所以有的氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在一種元素所形成的化合物身上的，也叫做歧化反應(yīng) 。初中你只要知道得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑就好了氧化劑在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中是是失去電子的，電子帶負電，所以宏觀表現(xiàn)來看就是化合價升高，這就是氧化劑。常見的氧化劑有氧氣，臭氧，過氧化氫，還有酸性高錳酸鉀溶液等等，平時注意積累就可以了。還原劑是是得到電子的，表現(xiàn)為化合價升高。氧化劑和還原劑都是指反應(yīng)物，生成物不能說是氧化劑或是還原劑。區(qū)分氧化劑和還原劑最重要的就是判斷化合價的變化。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物化合價升高的就是還原劑，化合價降低的就是氧化劑。一個反應(yīng)物可以及時氧化劑又是還原劑，比如水的分解，水就是既是氧化劑又是還原劑，又如鈉和水反應(yīng)中，水既是氧化劑又是還原劑，同時鈉也是還原劑。在氧化還原反正中，若有金屬參加反正，金屬一定是還原劑。就這些了，還是要自己積累。希望對你有所幫助氧化劑和還原劑不是靠是否有氧來判斷的，要根據(jù)化合價來判斷：在一個反應(yīng)中，化合價升高的是還原劑，化合價降低到是氧化劑。比如該題中，co中c的化合價是+2，生成co2,不是co，co2中c的化合價是+4，化合價升高，是還原劑；cuo中cu為+2價，反應(yīng)后為0價，化合價降低，為氧化劑第一種方法：化合價的變化，化合價升高——被氧化，化合價降低——被還原，第二種：被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。第三種：氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據(jù)得失電子的守恒就可以區(qū)分了8，請問化學(xué)中的氧化劑和還原劑分別有哪些氧化劑指在一個反應(yīng)中，該物質(zhì)中有原子得到了電子。還原劑指在該反應(yīng)中該物質(zhì)中有原子失去電子。正如樓上所說，有些物質(zhì)在某些反應(yīng)中可以使氧化劑，在另一個反應(yīng)中可能就是還原劑，甚至在一個反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。舉個例子：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，反應(yīng)中FeCl2作為氧化劑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中FeCl2作為還原劑。2KClO3=2KCl+3O2，反應(yīng)中KClO3既是氧化劑，又是還原劑。氯得電子，氧失電子。這個太籠統(tǒng)了吧實在太多了7天7夜夜說不完啊而且很多氧化劑同時也是還原劑1>氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì) 。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。2>還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對偏離的物質(zhì) 。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑。常見的氧化劑 1.高價態(tài)的化合物： KMnO4 ,K2Cr2O7，濃的H2SO4 ,HNO3 FeCl3，2.典型的非金屬單質(zhì) ： Cl2，O2，O33.過氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常見的還原劑 1.低價態(tài)的化合物： H2S，HI，HBr，Na2S，KI，F(xiàn)eCl2，CO2.活潑的金屬單質(zhì)： Al 。Zn，F(xiàn)e 。3.某些非金屬單質(zhì) C 。H2