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復分解反應的條件，復分解反應進行到底的條件

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1，復分解反應進行到底的條件 復分解反應中有沉淀、氣體或水生成時,反應就能進行到底要雙水解進行到底，要求1. 陽離子對應的氫氧化物要極難溶（一般要求是三價離子）2. 陰離子對應的酸是很不穩定的揮發性弱酸以上兩個條件缺一不可 。例如：陽離子是fe3+、cr3+或al3+，陰離子是co32-、hco3-、hso3-、s2-等，會發生強烈雙水解反應并進行到底（fe3+ + s2- 除了雙水解外，還會發生氧化還原反應）作為反例，nh4hco3、feac3均會發生雙水解，但不能徹底水解，這些鹽在水溶液中能穩定存在，溶液慢慢蒸發可得到相應的鹽而不是雙水解產物 。再例如cu2+ + hco3-，會發生比較強烈的雙水解，在溶液中不能共存，但也不能進行到底，只能得到部分水解產物 cu2(oh)2co3 + co2

復分解反應的條件，復分解反應進行到底的條件


2，復分解反應的條件1、復分解反應基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉淀、氣體或弱電解質） 。2、復分解反應具體條件：（1）堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應 。（2）酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應 。（3）酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應 。（4）堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應 。（5）鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應 。
復分解反應的條件，復分解反應進行到底的條件


3，化學中復分解和置換反應的條件 復分解條件是有水,沉綻或氣體中的一種或多種生成,且反應前后各元素化合價不變.置換反應則有化合價變化,是單質與化合物生成另一種單質與化合物的反應,鋅先置換銅還是銀取決于銅,銀離子與單質鋅的電極電勢差,而不是誰活潑復分解反應：兩種化合物進行反應且生成物中有水或氣體或沉淀生成置換反應：單質與化合物生成另外的單質與化合物，需要反應物中單質活潑性比生成物中單質強，否則不反應復分解條件有難溶物體(如沉淀CaCo3)或易揮發(如氣體CO2)或難電離(如H2O,NH3*H2O)置換反應條件置換單質與被置換單質必須有活潑性差別復分解反應：有水或氣體或沉淀生成（注意是或）置換反應：單質與化合物生成另外的單質與化合物【復分解反應的條件，復分解反應進行到底的條件】
復分解反應的條件，復分解反應進行到底的條件


4，復分解反應和置換反應的條件分別是什么 7． 置換反應的規律與條件 。規律發生條件H2+金屬氧化物→ ①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外C+金屬氧化物→ ①高溫；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外金屬單質+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3；②在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫 。金屬單質+鹽→ ①鹽可溶；②在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬 。③K、Ca、Na除外8． 復分解反應的規律與條件規律發生條件酸+堿性氧化物→ 一般能發生酸+堿→ 一般能發生酸+鹽→ ①鹽為碳酸鹽，生成物有氣體二氧化碳；②鹽不是碳酸鹽，反應物必須溶于水，生成物要有沉淀 。堿+鹽→ ①反應物均要溶于水；②鹽為銨鹽，生成氨氣；③鹽不是銨鹽，生成物必有沉淀鹽+鹽→ ①反應物均要溶于水；②生成物中有沉淀5，復分解反應發生的條件 有哪些 解析：復分解反應模式：化合物A+化合物B→ 化合物C+化合物D復分解反應實質：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物 。反應條件：生成物中有難于電離的物質，如：水H2O（常見的反應為酸堿中和）生成物中有難于溶解的物質，如：AgCl、BaSO4等（常見的反應為生成沉淀）生成物中有易于分解的物質，如：H2CO3、H2SO3等（常見的反應為生成氣體）發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行 。例如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ 酸+鹽—→新酸+新鹽h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 酸+堿—→鹽+水na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ 鹽+鹽—→兩種新鹽2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o鹽+堿—→新鹽+新堿6，復分解反應發生的條件（1）酸+鹽─→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水 。如：,由于,會有（2）酸+堿─→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的 。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O（3）鹽+鹽─→兩種新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的 。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）鹽+堿─→新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體） 。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3與NaCl不發生反應概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握 。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成 。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式 。一般情況下生成弱酸，弱堿、沉淀物、氣體、水都會反應7，什么是復分解反應要詳細的反應的條件是什么復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ?；瘜W反應的四大基本反應類型之一（合成，分解，置換，復分解），形如AB+CD=AD+CB 。條件是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（一般是沉淀）或揮發性氣體 。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行 。[小結] 復分解反應發生的條件：（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成 。復分解反應發生的條件堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]堿 + 酸---- 鹽 + 水[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]復分解反應的類型 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成AB+CD=AD+CB（因為正價的元素應該在前面，應該是CB)兩種物質相互交換成份生成另外兩種物質的反應產物在有水，沉淀，氣體生成這樣的復分解反應才能進行，否則不能進行如，酸和堿酸和鹽可溶性堿和可溶性鹽，可溶性鹽和可溶性鹽，酸和堿性氧化物，堿和酸性氧化物8，復分解反應中反應物的條件 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應 ?？珊営洖锳B＋CD=AD＋CB復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成e79fa5e98193e4b893e5b19e31333233663430 。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性 。方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型 。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞 。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應 。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應 。2．復分解反應發生的條件根據復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發生需要一定條件 。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件 。（1）酸+鹽—→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水 。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+堿—→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的 。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）鹽+鹽—→兩種新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的 。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）鹽+堿—→新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應才能生成氣體） 。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3與NaCl不發生反應方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握 。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成 。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式 ?？梢詤⒖歼@個網址：http://www.pep.com.cn/200503/ca680732.htm復分解反應類型:(1)酸+堿=鹽+水(2)酸+鹽=新酸+新鹽(3)酸+堿性氧化物=鹽+水(4)堿+鹽=新堿+新鹽(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽1.酸+堿=鹽+水 條件:反應物條件:(1)酸和堿至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論堿是否可溶,反應均可進行.生成物條件:生成物中要么有沉淀生成,要么有氣體產生,要么有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:反應物條件:(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除baso4和agcl外)生成物條件:生成物中要么有沉淀生成,要么有氣體產生,要么有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.3.酸+堿性氧化物=鹽+水條件:反應物條件:(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)堿性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性堿性氧化物與h2so4反應時需加熱.生成物條件:生成物中有水生成.4.堿+鹽=新堿+新鹽條件:反應物條件:堿和鹽都須溶解于水生成物中要么有沉淀生成,要么有氣體產生,要么有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:反應物條件:參加反應的兩種鹽都必須可溶生成物條件:新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀.只要滿足溶液離子濃度減小,而產物不再反應,則可以成立生成物中有沉淀、氣體或水則該復分解反應可進行 。

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