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二氧化碳滅火器原理，二氧化碳滅火器的原理是什么

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1，二氧化碳滅火器的原理是什么 二氧化碳不支持燃燒而且可以隔絕支持燃燒的氧氣na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 不是硫酸，是濃鹽酸和碳酸鈉飽和溶液二氧化碳滅火器的原理：在加壓時將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 。泡沫滅火器的原理：其內有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產生大量的二氧化碳氣體：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑【二氧化碳滅火器原理，二氧化碳滅火器的原理是什么】

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2，二氧化碳滅火器原理是什么二氧化碳滅火器原理：二氧化碳滅火器內部充裝的都是液態二氧化碳，而液態二氧化碳一般都非常容易揮發成氣體，揮發以后的二氧化碳的體積一般都會變大760倍左右 。當液態二氧化碳被滅火器噴出來以后，液態二氧化碳就會馬上氣化成氣體，并且還會從周邊吸收一些熱量，然后馬上變成干冰，呈霜狀，起到一個冷卻的作用 。相關信息：在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體 。因而，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中 。降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火 。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸收部分熱量，起到冷卻的作用 。
二氧化碳滅火器原理，二氧化碳滅火器的原理是什么


3，人教版高中化學泡沫滅火器原理在哪本書哪一章 必修1是雙水解.復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行 。這里發生的不是al2(so4)3和nahco3之間交換離子，而是al離子與水中的oh－結合，生成沉淀和h＋ ； 同時hco3－與水中的h＋結合生成h2co3（不穩定分解為co2 和 h2o）和oh－ ．al3＋和hco3－相互促進水解．雙水解．我的回答能令你滿意么？人教版高中化學泡沫滅火器原理在選修4中第三章第三節鹽類的水解講雙水解的應用，望采納，謝謝！
二氧化碳滅火器原理，二氧化碳滅火器的原理是什么


4，泡沫滅火器原理是什么泡沫滅火原理是滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，同時降低溫度，破壞燃燒條件，達到滅火的目的 。根據二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質，人們研制了各種各樣的二氧化碳滅火器，有泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器 。泡沫滅火原理是滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，同時降低溫度，破壞燃燒條件，達到滅火的目的 。泡沫滅火器外殼是鐵皮制成的，內裝碳酸氫鈉與發沫劑的混合溶液，另有一玻璃瓶內膽，裝有硫酸鋁水溶液 。普使用時將筒身顛倒過來，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發生化學作用，產生二氧化碳氣體泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能噴射10m左右 。泡沫的比重一般為0．1～0．2，汽油的比重是0．78，水的比重是1．0 。由于泡沫的比重小，所以能覆蓋在易燃液體的表面上，一方面降低了液面的溫度(吸熱)使液體蒸發速度降低；另一方面形成一個隔絕層，隔斷氧氣與液面接觸，火就被撲滅 。由此可知，泡沫滅火器對于撲滅油類火災效果最好 。普通泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全 。但若使用霧化噴嘴或斷續噴嘴，則可使水霧間有空氣絕緣，可撲救1000V以下帶電火災 。存放應選擇干燥、陰涼、通風并取用方便之處，不可靠近高溫或可能受到曝曬的地方，以防止碳酸分解而失效；冬季要采取防凍措施，以防止凍結；并應經常擦除灰塵、疏通噴嘴，使之保持通暢 。5，二氧化碳滅火器的滅火原理 二氧化碳比空氣重所以會往下沉隔絕空氣里的氧氣，而且他不助然二氧化碳比空氣重所以會往下沉隔絕空氣里的氧氣二氧化碳滅火劑是一種具有一百多年歷史的滅火劑，價格低廉，獲取、制備容易，其主要依*窒息作用和部分冷卻作用滅火 。二氧化碳具有較高的密度，約為空氣的1.5倍 。在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體 。因而，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火 。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用 二氧化碳滅火器主要用于撲救貴重設備、檔案資料、儀器儀表、600伏以下電氣設備及油類的初起火災 。在使用時，應首先將滅火器提到起火地點，放下滅火器，拔出保險銷，一只手握住喇叭筒根部的手柄，另一只手緊握啟閉閥的壓把 。對沒有噴射軟管的二氧化碳滅火器，應把喇叭筒往上扳70—90度 。使用時，不能直接用手抓住喇叭筒外壁或金屬連接管，防止手被凍傷 。在使用二氧化碳滅火器時，在室外使用的，應選擇上風方向噴射；在室內窄小空間使用的，滅火后操作者應迅速離開，以防窒息 。CO2是一種不可燃不助燃的氣體，濃度高了會隔絕空氣中的氧氣，使得燃燒條件不充足 。二氧化碳密度比空氣大 所以他就可以待在地面表層，又因為其不是助燃物 不反應所以火就滅了6，干粉滅火器的使用方法是什么 1、將滅火器帶到現場：手提扛滅火器快速奔赴起火地點，在距火源5米左右位置，放下滅火器 。使用滅火器前上下翻騰幾次，防止干粉結塊 。2、然后打開鉛封，，拔掉保險銷，：此時為了保證滅火器可用，未開封的滅火器處于保護狀態，無法正常使用 。3、左手拿住滅火器噴管，右手提壓把手， 保證滅火器豎直，對準火源底部在上風口處滅火 。4、滅火過程中由近及遠，逐步控制住火勢，右手注意持續按壓保證干粉正常噴射 。滅火器的價格網上已經公布，滅火器的使用方法、其它消防安全知識、消防培訓資料等可到“下載中心”免費下載，并可在線觀看“滅火器維修年檢”視頻電影 。我公司是首都航天機械公司(”神舟”系列載人飛船組裝車間）指定的消防器材銷售和年檢單位至今 。成功的完成了神4、神5、神6的消防保障工作 。并在今后的工作中不斷積累完善，為了神7、神8、神9......為了中國的航天事業，做出我們消防人的一點點貢獻 。滅火器的種類 圖片 性能及適用場所 規格 非會員價格 會員價格 批發價 滅火器的使用方法 abc干粉滅火器內部裝有abc干粉滅火劑和氮氣，可撲滅a類、b類、c類初起火災和電器火災，采用全硅化工藝，流動性能好，使用壽命長，適用于石油化工企業、工礦企業、賓館、酒店學校等各種場所 。1公斤 42 39 電話垂詢 拔出保險銷，提起滅火器，將噴嘴對準火焰根部，按下壓把，干粉即噴出，同時擺動滅火器使粉霧橫掃整個火焰區，由近而遠向前推進，直至火焰撲滅 。2公斤 48 453公斤 59 544公斤 68 635公斤 78 708公斤 105 92abc推車干粉滅火器35公斤 660 58050公斤 870 760二氧化碳滅火器二氧化碳滅火劑是一種液化低溫氣體，具有降低空氣中含氧量及降低燃燒表面溫度，使之燃燒中斷的物理滅火原理，并有滅火不留痕跡的特點 。此類滅火器可以撲救可燃液體、氣體以及電器設備機械設備的初起火災，對人畜無害 。2公斤 142 125使用二氧化碳類滅火器應注意:1.滅火時，人員應站在上風處 。2.持噴筒的手應握在膠質噴管處，防止凍傷 。3.室內使用后，應加強通風 3公斤 173 150推車二氧化碳滅火器25公斤 1500 1300水成膜滅火器內部裝有afff水成膜泡沫滅火劑和氮氣，具有操作文憑、滅火效率高，使用時不需倒置、有效期長、抗復燃、雙重滅火等優點，能撲滅可燃固體、液體的初起火災，是木竹類、織物、紙張及油類物質的開發加工、貯運等場所的消防必備品 。7，正確使用手持式滅火器的方法是什么 在全國手提筒體上部的提環，迅速奔赴火場 。不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出 。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物 。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由遠而近噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液面 。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處 。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅 。使用時，滅火器應始終保持倒置狀態，否則會中斷噴射 。擴展資料滅火器的存放要點：一、干粉滅火系統儲存裝置宜由干粉儲存容器、容器閥、安全泄壓裝置，驅動氣體儲瓶、瓶頭閥，集流管、減壓閥、壓力報警及控制裝置等組成 。并應符合下列規定：1、干粉儲存容器應符合國家現行標準《壓力容器安全技術監察規程》的規定；驅動氣體儲瓶及其充裝系數應符合國家現行標準《氣瓶安全監察規定》的規定 。2、干粉儲存容器設計壓力可取1.6MPa或2.5MPa壓力級，其干粉滅火劑的裝量系數不應大于0.85，其增壓時間不應大于30s 。二、泡沫滅火器存放應選擇干燥、陰涼、通風并取用方便之處，不可靠近高溫或可能受到曝曬的地方，以防止碳酸分解而失效；冬季要采取防凍措施，以防止凍結；并應經常擦除灰塵、疏通噴嘴，使之保持通暢 。參考資料來源：百度百科-滅火器參考資料來源：百度百科-泡沫滅火器一、手提式泡沫滅火器 泡沫滅火器適宜撲滅油類及一般物質的初起火災 。使用時，用手握住滅火機的提環，平穩、快捷地提往火場，不要橫扛、橫拿 。滅火時，一手握住提環，另一手握住筒身的底邊，將滅火器顛倒過來，噴嘴對準火源，用力搖晃幾下，即可滅火 。注意： 1.不要將滅火器的蓋與底對著人體，防止蓋、底彈出傷人 。2.不要與水同時噴射在一起，以免影響滅火效果 。3.撲滅電器火災時，盡量先切斷電源，防止人員觸電 。二、手提式二氧化碳滅火器 二氧化碳滅火器適宜撲滅精密儀器、電子設備以及600伏以下的電器初起火災 。手提式二氧化碳滅火器有兩種使用方式，即手輪式和鴨嘴式 。手輪式：一手握住噴筒把手，另一手撕掉鉛封，將手輪按逆時針方向旋轉，打開開關，二氧化碳氣體即會噴出 。鴨嘴式：一手握住噴筒把手，另一手拔去保險銷，將扶把上的鴨嘴壓下，即可滅火 。注意： 1.滅火時，人員應站在上風處 。2.持噴筒的手應握在膠質噴管處，防止凍傷 。3.室內使用后，應加強通風 。三、手提式干粉滅火器 干粉滅火器適宜撲滅油類、可燃氣體、電器設備等初起火災 。使用時，先打開保險銷，一手握住噴管，對準火源，另一手拉動拉環，即可撲滅火源 。四、手提式“1211”滅火器 “1211”滅火器適宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災 。使用時，先撕去鋁封，拔去安全保險銷，一手抱住滅火器底部，另一手握住壓把開關，噴嘴對準火源噴射，松開壓把，噴射即停止 。滅火器的分類及使用方法滅火器有多種類型，適宜撲滅不同種類的初起火災，使用方法也不盡相同，常見的有： 一、手提式泡沫滅火器 泡沫滅火器適宜撲滅油類及一般物質的初起火災 。使用時，用手握住滅火機的提環，平穩、快捷地提往火場，不要橫扛、橫拿 。滅火時，一手握住提環，另一手握住筒身的底邊，將滅火器顛倒過來，噴嘴對準火源，用力搖晃幾下，即可滅火 。注意： 1.不要將滅火器的蓋與底對著人體，防止蓋、底彈出傷人 。2.不要與水同時噴射在一起，以免影響滅火效果 。3.撲滅電器火災時，盡量先切斷電源，防止人員觸電 。二、手提式二氧化碳滅火器 二氧化碳滅火器適宜撲滅精密儀器、電子設備以及600伏以下的電器初起火災 。手提式二氧化碳滅火器有兩種使用方式，即手輪式和鴨嘴式 。手輪式：一手握住噴筒把手，另一手撕掉鉛封，將手輪按逆時針方向旋轉，打開開關，二氧化碳氣體即會噴出 。鴨嘴式：一手握住噴筒把手，另一手拔去保險銷，將扶把上的鴨嘴壓下，即可滅火 。注意： 1.滅火時，人員應站在上風處 。2.持噴筒的手應握在膠質噴管處，防止凍傷 。3.室內使用后，應加強通風 。三、手提式干粉滅火器 干粉滅火器適宜撲滅油類、可燃氣體、電器設備等初起火災 。使用時，先打開保險銷，一手握住噴管，對準火源，另一手拉動拉環，即可撲滅火源 。四、手提式“1211”滅火器 “1211”滅火器適宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災 。使用時，先撕去鋁封，拔去安全保險銷，一手抱住滅火器底部，另一手握住壓把開關，噴嘴對準火源噴射，松開壓把，噴射即停止 。五、小型家用滅火器 家用滅火器適宜撲滅廚房、客廳、居室內的初起小火，有噴射型及投擲型兩種 。使用時： 噴射型－－按下滅火器頂端彈簧按鈕，將噴嘴對準著火處，噴射滅火 。投擲型－－只需將其投擲于火中，容器破碎，干粉即泄出滅火 。8，高中所有化學方程式的雙線橋法.標變價明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價 。2.連雙線將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)3.標得失1.標電子轉移或偏離數明確標出得失電子數，格式為“得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數”2.標化合價變化一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等3.標出元素反應類型一律標出元素所發生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確4.檢查得失電子守恒檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析問題補充：不是在電腦上畫圖，而是畫雙線橋的方法謝謝 同種元素之間化合價有升降的，從方程式左邊指向右邊 。如：得2x2e-，化合價降低，被還原 。一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化學方程式反應現象應用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：nh3 胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物 。分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）rnh2、二級胺(仲胺)r2nh、三級胺(叔胺)r3n、四級銨鹽（季銨鹽）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二異丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基銨（ch3ch2ch2ch2）4n+br- 。銨：由氨衍生的一種離子nh4+或基―nh4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示 。它和一價金屬離子相似 。它的鹽類稱為胺鹽 。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨 。

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