【化學(xué)復(fù)習(xí)，怎樣復(fù)習(xí)化學(xué)】
4，已經(jīng)高三了零基礎(chǔ)的我該怎樣學(xué)好化學(xué)花錢找一對一輔導(dǎo)，在學(xué)校里是跟不上的 ?；ㄥX找一對一輔導(dǎo)，在學(xué)校里是跟不上的 。高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總: 無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O? 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成 。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物 。尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層 。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等 。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色) 。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的 。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色) 。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生花錢找一對一輔導(dǎo)，在學(xué)校里是跟不上的 。高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總: 無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O? 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成 。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物 。尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層 。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等 。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色) 。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的 。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色) 。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生都高三了，怎么還是零基礎(chǔ)??！放棄吧5，化學(xué)怎么才能復(fù)習(xí)好課上認(rèn)真聽講，記筆記，課下多做題，不明白就問，別懶惰理解基本的方程式，概念和規(guī)律，然后，多看書上的知識點(diǎn)，再做練習(xí) 。當(dāng)然，復(fù)習(xí)的時(shí)候一定要注意重點(diǎn)知識，就是把最近幾年的中考或高考題做一下，就知道重點(diǎn)了 。那就去實(shí)驗(yàn)吧 ?；瘜W(xué)的基礎(chǔ)無非是元素和化學(xué)反應(yīng)，我認(rèn)為你應(yīng)該先好好把握好化學(xué)反應(yīng)的原理，知道化學(xué)反應(yīng)是怎么一回事 。學(xué)習(xí)步驟如下： 1、深刻理解什么是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的主要組成部分是什么 。2、學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，一定要知道什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng) 。3、熟記背誦常用的化學(xué)反應(yīng)方程以及典型的化學(xué)反應(yīng)方程 。4、認(rèn)真閱讀課文，增強(qiáng)對化學(xué)這門課程的興趣 。5、增強(qiáng)課外練習(xí)，推薦選取一些難度較低的習(xí)題，增強(qiáng)自己的信心 。6，高考化學(xué)如何復(fù)習(xí)一、善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟，書本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華 。據(jù)初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重 。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚 。例如對催化劑的認(rèn)識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)” 。二、經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)經(jīng)過，高一高二階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺得個(gè)別知識點(diǎn)已學(xué)會(huì) 。其實(shí)，高考考場得分，學(xué)會(huì)僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分 。有機(jī)化學(xué)的規(guī)律性更強(qiáng)，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團(tuán)的性質(zhì)就把握了各類有機(jī)物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體，就會(huì)感覺到有機(jī)物的種類繁多實(shí)在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng) 。三、講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考縱觀近幾年化學(xué)高考試題，一個(gè)明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化 。很明顯，命題者在向我們傳輸一個(gè)信號：要重視研究歷年高考題!高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面：物質(zhì)的組成和變化;相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;離子共存問題;氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量;阿佛加德羅常數(shù);化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等等 。基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合 。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個(gè)好辦法 。高考命題與新課程改革是相互促進(jìn)、相輔相成的，復(fù)習(xí)時(shí)可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點(diǎn)，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考;因此在選做習(xí)題時(shí)，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解;善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)習(xí)題中的電子守恒等 。另外，學(xué)好復(fù)習(xí)好化學(xué)并在考試中取勝的一個(gè)經(jīng)驗(yàn)是學(xué)會(huì)“猜” 。這種“猜”實(shí)際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎(chǔ)，做的題多了熟能生巧，自然會(huì)獲得一種“靈感”，自己可以創(chuàng)造“猜”法，因?yàn)樗悄闱趧趯W(xué)習(xí)的結(jié)晶，不是亂猜 。我用“猜”法解題，通常比正規(guī)解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高 。當(dāng)然即使是一看題就知道答案也要進(jìn)行檢驗(yàn) 。最后，對化學(xué)試卷中出現(xiàn)的新題型要高度重視并加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢，高考中很有可能會(huì)觸及的，值得認(rèn)真玩味 。進(jìn)入高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)階段，不少考生容易走進(jìn)一個(gè)怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題海” 。其實(shí)，這是不可取，在一輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)該針對課本進(jìn)行了一次比較全面的、逐章的復(fù)習(xí) 。因此在時(shí)間緊迫的二輪復(fù)習(xí)中，要針對化學(xué)各類知識的特點(diǎn)，將所學(xué)知識進(jìn)行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，以良好的心態(tài)正視高考 。7，高中化學(xué)知識點(diǎn)有哪些氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合 。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性 。F－是F元素能失去電子具有還原性 。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用 。化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子） 。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)） 。高中化學(xué)知識點(diǎn)：1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。2、不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合 。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、電解拋光等都是化學(xué)變化 。3、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性 。4、F－是F元素能失去電子具有還原性 。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色 。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團(tuán)）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān) 。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一 。8，怎么快速復(fù)習(xí)化學(xué)啊 在這分享一下我的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)：1.每次錯(cuò)的選擇題有兩種情況：（1）以下正確的……（2）以下錯(cuò)誤的……這類，最好準(zhǔn)備一個(gè)厚的硬抄本，并且能持續(xù)一年（最低半年），情況（1）的時(shí)候，將正確的（概念）選項(xiàng)抄到筆記本上，錯(cuò)誤的選項(xiàng)直接改正并抄到筆記本上 。并且加點(diǎn)自己的想法（也許不是很好的想法），最好不要像改錯(cuò)本一樣抄題抄選項(xiàng)，那是愚蠢的 。。。（2)情況同理 。2.化學(xué)筆記混雜而繁多，一定要經(jīng)?；仡櫼呀?jīng)記過的筆記，認(rèn)真注意老師上課時(shí)不經(jīng)意間說的一些小技巧 。并且迅速記下，因?yàn)槟愕念^腦不可能會(huì)讓你持續(xù)記40分鐘，如果能記下，估計(jì)那樣會(huì)錯(cuò)過更多的技巧 。（如：老師會(huì)說……一般……大多數(shù)……這種情況肯定是等等語句前綴）3.多多關(guān)注食品新聞、報(bào)紙，補(bǔ)充課外閱讀知識量，并不要求熟記，只求有印象 。（例如：透閃石化學(xué)式Ca2Mg5Si8O22(OH)2 等 。）4.回顧基礎(chǔ)，越基礎(chǔ)越好 。復(fù)雜知識由簡單知識構(gòu)成 。任何復(fù)雜的題目，萬變不離其中 。只要熟練基礎(chǔ)，任何難題都會(huì)迎面而解的 。5.多多連題 。(無雙手打）這世上的天才都是由汗水和勤奮構(gòu)成的 。沒有人天生就會(huì)化學(xué) 。化學(xué)好的人都是在別人談笑風(fēng)聲的時(shí)候埋頭練習(xí)的 。練題切忌題海戰(zhàn)術(shù)，可以制定計(jì)劃：每1天到2天，練 有機(jī)推斷、無機(jī)推斷、原電池、化學(xué)平衡、離子問題（共存、離子方程式等等）、信息閱讀題等等 各一題 。也不多 一個(gè)課間一道（10分鐘一道足夠了） 。6.所有寫過的題一定要訂正，哪怕問老師 。還有就是不要急功切利 ?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)就像語文、英語學(xué)習(xí)一樣 。冰凍三尺非一日之寒！要認(rèn)真記 。。9，怎樣復(fù)習(xí)好化學(xué) 1、首先要心態(tài)要放正，能不能真正靜心學(xué)習(xí)，如果還和從前一樣，那怎樣你也學(xué)不好，痛下決心改變學(xué)習(xí) 態(tài)度 。2、把平時(shí)做錯(cuò)的題和易忽略的細(xì)節(jié)收集起來，臨考前拿出來看一下；3、不要拼命鉆研難題、技巧性太強(qiáng)的題目，回歸基礎(chǔ)；4、要從根本上理解反應(yīng)發(fā)生原理，不要死記硬背；多仔細(xì)看課本 。相信你一定能有所提高！5、初中化學(xué)重在在理解的基礎(chǔ)上多記，知識點(diǎn)要記牢 ?；瘜W(xué)是一個(gè)文理中性的學(xué)科首先你要保證老師講的知識點(diǎn)，你都了解 ?？捶匠淌降男宰?，（最好是有少數(shù)例題的）配著看和各種重點(diǎn)試驗(yàn)的現(xiàn)象以及其他零碎知識點(diǎn)，你的成績可以提高至少是十多分 。再看各種你做過的反復(fù)出的類似的習(xí)題，不用多做兩三道就可以如果做好這些你的化學(xué)不會(huì)有太大問題最重要的是要樹立信心，不要對化學(xué)有所恐懼，只要肯用功化學(xué)不會(huì)在中考中拉分太多的多記,不過可以記少不記多,比如沉淀啊,硫酸鹽鋇和鉛.在看看反應(yīng)4大啊,化合,分解,置換,復(fù)方機(jī).在再配平啊方法: "死去活來"基本上死心吧，想在一兩月之內(nèi)學(xué)好化學(xué)，本質(zhì)是不可能的，但你要下很多功夫基礎(chǔ)知識必須背過，大量做題不會(huì)的趕緊問化學(xué)方程式必須過理論的只有大量做題殘、才能理解總之一句話，做題，不會(huì)的翻書，再不會(huì)問同學(xué)問老師祝你中考考好基本知識先過一遍然后做題總結(jié)規(guī)律再做題我覺得把自己所學(xué)的東西分成專題來復(fù)習(xí) 既有效率又很有層次 做好幾個(gè)大模塊的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖 最好是把自己錯(cuò)的題目歸納分類 一些是自己不懂得的 要整理起來一些是自己粗心的 粗心也是有原因 一些是因?yàn)樽约赫莆詹焕喂?一些是自己計(jì)算的問題 這些都要小結(jié)起來 10，求高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法 基本方法為：把一張紙，再把一張紙擴(kuò)張成一本書 。具體方法為：選定一本參考書（參考書一定要有比較詳細(xì)的知識點(diǎn)及例題、習(xí)題；本人之前用的書是《高中化學(xué)精講、巧解與點(diǎn)撥》，不知道現(xiàn)在還有沒有這書出），就一本就夠別貪多 。知識點(diǎn)——習(xí)題——錯(cuò)題分析三步為一個(gè)循環(huán)進(jìn)行復(fù)習(xí) 。在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)重視各種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等需要強(qiáng)制記憶的內(nèi)容 ?；窘忸}方法為：除應(yīng)強(qiáng)制記憶的內(nèi)容，許多題目都需要注意平衡問題：如原子核與核外電子之間的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)里電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)價(jià)升降等的平衡 。先看課本，通讀一節(jié)課后把后面的習(xí)題做了，通讀一章后把課本上的題做了，在做課外練習(xí)題，做完后對答案，想原因，在看書，在更正錯(cuò)題 。至少通讀三遍課本復(fù)習(xí)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細(xì)”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)” 。把所有學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容抽象出來看，無非是一些基本理論 。把每部分的大致內(nèi)容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來，形成一個(gè)有機(jī)的整體 。因?yàn)榛瘜W(xué)中瑣碎的小知識點(diǎn)較多，所以需要反復(fù)積累，使這個(gè)知識的有機(jī)體內(nèi)涵豐富 。化學(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時(shí)訓(xùn)練來提高，靠考前突擊意義不大 。要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應(yīng)考能力的培養(yǎng) 。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊” 。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊 。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果 。1．基本概念“塊” 。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線（或小系統(tǒng)） 。2．基礎(chǔ)理論“塊” 。這塊包括結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論）和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液（含氧化-還原理論）線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線 。理論塊是化學(xué)的靈魂 。3．元素及其化合物知識“塊” 。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中 。4．有機(jī)物“塊” 。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵 。5．計(jì)算“塊” 。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧 。6．基本實(shí)驗(yàn)“塊” 。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實(shí)驗(yàn)、試劑存放、事故處理等 ?；瘜W(xué)的特點(diǎn)是知識點(diǎn)多，方程式多，所以需要把相關(guān)的知識做到很熟悉，然后靈活運(yùn)用，就可以了 。11，中考之化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)是吧!~~化學(xué):我感覺我的方法就是1.把初中所有化學(xué)方程式給背下來,不管你用什么方法,就是要背下來,而且問什么和什么反應(yīng)都有印象,而且如果問有?和?反應(yīng)生成,你會(huì)想到是什么的這種地步2.把初中所有實(shí)驗(yàn),大實(shí)驗(yàn)小實(shí)驗(yàn)都在大腦中想一遍過程,想想吧(不要睡覺),再把實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象都記一遍3.熟記各個(gè)物質(zhì)燃燒的顏色和各個(gè)物質(zhì)在水里啊,什么溶液中啊的顏色,這不僅是你現(xiàn)在來對付中考,這也是你以后上高中的本錢4.酸緘鹽是重要考的,要多復(fù)習(xí)那里 中和反應(yīng) 等等 溶于水和不溶5.化學(xué)方程式的書寫,不能少什么東西,按書上的來 ,書上怎么寫就怎么寫,不要盡信參考書,要信教科書,參考書好多都是抄來的,很多有錯(cuò)誤,你信教科書那是絕對的6.7.8.后面絕對還有很多好方法 看看其他人怎么弄吧~其實(shí)我覺得 立足于課本,按照考岡來,一定會(huì)考好的~酸：H2SO4 濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，無色粘稠油狀液體，沒有揮發(fā)性，強(qiáng)腐蝕性，遇到皮膚、衣物等會(huì)使之變焦 。能夠吸收某些氣體中混有的水分，通常做酸性或中性氣體的干燥劑（物理性質(zhì)） 。還有強(qiáng)烈的脫水性（化學(xué)性質(zhì)），即將有機(jī)物中的氫氧元素以水分子的比例脫出，留下炭黑，利用此性質(zhì)濃H2SO4可以用做一些有機(jī)縮合反應(yīng)的催化劑 。濃H2SO4溶于水會(huì)大量放熱，因此切不可將水倒入濃H2SO4中，這樣會(huì)引起酸液飛濺 。如果不慎濺到皮膚，一定要先用干抹布擦去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打（碳酸氫鈉）溶液清洗 。稀釋時(shí)一定要將濃H2SO4沿著燒杯壁或玻璃棒緩慢倒入水中，還要不斷用玻璃棒攪拌 。大量的稀釋往往在錐形瓶中進(jìn)行 。稀H2SO4也有腐蝕性，具有一切酸的通性（見下），還能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀 。鹽酸HCl 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體具有刺激性氣味，遇到潮濕空氣會(huì)溶在水蒸氣里，形成鹽酸小液滴，這時(shí)可以看見白霧 。濃鹽酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)腐蝕性，在打開瓶蓋時(shí)會(huì)看見瓶口有白霧 。稀鹽酸也具有腐蝕性，具有一切酸的通性，還能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 。（硝酸這一部分沒有學(xué)了，因?yàn)橄跛徇@種酸比較特殊 。主要是這些性質(zhì)：強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性，無論是濃的還是稀的 。并且它和金屬反應(yīng)通常不會(huì)產(chǎn)生氫氣，因?yàn)樗难趸?。它甚至可以溶解銅、銀等金屬 。熱的濃硝酸甚至可以和非金屬單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生相對應(yīng)的酸，并放出二氧化氮?dú)怏w）酸的通性：1.與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H202.與非金屬氧化物反應(yīng)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O3.與活潑金屬（除了銅汞銀鉑金）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H24.與某些鹽反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO35.能使酸堿指示劑變色堿的通性（除第一條外都指可溶性堿，第三條必須是可溶性鹽）1.能與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2.能與非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O3.能與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)24.能使酸堿指示劑變色鹽的通性1.與某些酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.與某些堿反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)23.能與某些鹽反應(yīng)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4都是自己在很久以前電腦里寫的復(fù)習(xí)資料~
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