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過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)生成過氧化硫與氧氣的方程式

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3 ，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣 ?；瘜W(xué)方程式為MnO22H2O2＝2H2O＋O2【過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)生成過氧化硫與氧氣的方程式】

4 ，誰知道如何制取過氧化氫啊實驗室制法：Na2O2+H2O→H2O2+2NaOH工業(yè)制法：H2+O2→H2O2（在鈀觸媒催化）氧氣是不會與水反應(yīng)的，實驗室的制法如下：實驗室里可用稀硫酸與bao2或na2o2反應(yīng)來制備過氧化氫：bao2+ h2so4==== baso4↓+ h2o2　na2o2+ h2so4+ 10h2o ==== na2so4 ·10h2o↓ + h2o2過濾后的溶液含6~8%的h2o25 ， h2o2制取氧氣的化學(xué)方程式是什么過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2Oz ( MnO2催化劑) =2H2O+O2↑ 。過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的,在常溫下能少分離出氧氣,在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應(yīng),分解出大量的氧氣,中學(xué)化學(xué)實驗室常用這種方式制取氧氣。過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧4和水(緩慢分解) , 在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng) 。過氧化氫應(yīng)用領(lǐng)域：1.通常將過氧化氫配制成水溶液雙氧水使用。2.雙氧水的用途分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用于物體表面消毒。雙氧水具有氧化作用，但醫(yī)用雙氧水濃度等于或低于3% ，擦拭到創(chuàng)傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色并冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3-5分鐘就恢復(fù)原來的膚色。3.化學(xué)工業(yè)用作生產(chǎn)過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑，以及生產(chǎn)福美雙殺蟲劑和抗菌劑的氧化劑。印染工業(yè)用作棉織物的漂白劑，還原染料染色后的發(fā)色。用于生產(chǎn)金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用于電鍍液，可除去無機雜質(zhì) ，提高鍍件質(zhì)量。4.處理廚房下水道的異味，到藥店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進(jìn)下水道可去污，消毒，殺菌；3%的過氧化氫（醫(yī)用級）可供傷口消毒。6 ，用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式是什么 2H2O2===(催化劑)===2H2O+O2 催化劑可以是二氧化錳或者氯化鐵2H2O2=2H2O+O2催化劑是MnO2 O2后面有氣體符號mno22h2o2===2h2o+o2(氣體）2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑過氧化氫制取氧氣要用二氧化錳為催化劑。1、過氧化氫：化學(xué)式為H2O2 ，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng) ，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過氧化氫酶等。2、二氧化錳催化過氧化氫分解的公式：H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2雖然參與了化應(yīng)反應(yīng) ，但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，而且加快了反應(yīng)速率，故二氧化錳是作為過氧化氫分解的催化劑 ?？偡磻?yīng)為：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑7 ，盡可能多的列舉非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成酸性氧化物的化學(xué)方程式4B+3O2==2B2O3C+O2==CO2Si+O2==SiO24P+5O2==2P2O5S+O2==SO22Cl2+7O2==2Cl2O74As+3O2==2As2O31 。so2與co2性質(zhì)的比較 ,co2與so2性質(zhì)的相同點:均為酸性氧化物,具有酸和氧化物的通性,如與ca(oh)2反應(yīng)均形成白色沉淀等;不同點:so2水溶液的酸性比co2水溶液的酸性強,so2具有還原性和漂白性.2 。能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物是不成鹽氧化物。1、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成鹽氧化物）， no2、n2o4、h2o 2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如：mn2o7、cro3 3、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：al2o3、zno（兩性氧化物）， mn2o7、cro3（酸性氧化物） 4、堿性氧化物一定是金屬氧化物硫與氧氣生成二氧化硫碳和氧氣生成二氧化碳磷和氧氣生成五氧化二磷4B+3O2==2B2O3C+O2==CO2Si+O2==SiO24P+5O2==2P2O5S+O2==SO22Cl2+7O2==2Cl2O74As+3O2==2As2O31 。so2與co2性質(zhì)的比較 ,co2與so2性質(zhì)的相同點:均為酸性氧化物,具有酸和氧化物的通性,如與ca(oh)2反應(yīng)均形成白色沉淀等;不同點:so2水溶液的酸性比co2水溶液的酸性強,so2具有還原性和漂白性.2 。能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物是不成鹽氧化物。1、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成鹽氧化物）， no2、n2o4、h2o 2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如：mn2o7、cro3 3、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：al2o3、zno（兩性氧化物）， mn2o7、cro3（酸性氧化物） 4、堿性氧化物一定是金屬氧化物硫與氧氣生成二氧化硫碳和氧氣生成二氧化碳磷和氧氣生成五氧化二磷8 ， h2o2制氧氣的化學(xué)式 2H2O2=2H2O+O2 （MNO2是催化劑，不用加熱）過氧化氫是液態(tài) ，只需加入催化劑二氧化錳就可以反應(yīng) ，不需要加熱，而且可以根據(jù)需要隨開隨停，并可以通過過氧化氫溶液的滴加速度來控制反應(yīng)的速度核通過燒瓶內(nèi)氣體的冒出速度來判斷反應(yīng)速度，產(chǎn)物是水沒有污染。用過氧化氫制氧氣時,分液漏斗中的過氧化氫溶液為什么要緩慢滴入錐形瓶中. 因為過氧化氫分解會放出大量的熱，如果很快地注入錐形瓶中，就會導(dǎo)致溫度過高，而且放出大量的氧氣會增加體系的壓強，這樣就會導(dǎo)致整個體系處于高溫高壓的危險中。二氧化錳可以做過氧化氫的的催化劑,制取氧氣. h可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.請你設(shè)計實驗方案驗證h具有催化作用.實驗操作和實驗步驟應(yīng)該怎樣寫?? 這題是歷屆中考的經(jīng)典題型，由于過程較復(fù)雜，需要答到的點較多，很少有學(xué)生可以拿到滿分。我已經(jīng)給同學(xué)講過很多次了，希望對你也有所幫助吧由于催化劑有“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變” ，所以要證明h具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進(jìn)行以下的操作：實驗過程： a. （1）實驗步驟：取少量過氧化氫液體于試管中，向內(nèi)伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條沒有復(fù)燃（2）實驗步驟：向上述試管中，加入x克h ，再向內(nèi)伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條復(fù)燃了（這個實驗就說明， h可以改變過氧化氫分解的反應(yīng)速率） b. 實驗步驟：將上述反應(yīng)后的試管內(nèi)的固體進(jìn)行：溶解、過濾、洗滌、烘干的操作。（從而從試管中獲得反應(yīng)后剩余的h）將得到的固體進(jìn)行稱量稱量結(jié)果：h仍為x克（這個實驗就說明， h在反應(yīng)的前后，質(zhì)量不變） c. 實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液于另一個試管中，將上一步實驗后剩余的h再次加入試管中。然后再向試管中伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條復(fù)燃（這個試驗就說明了， h在反應(yīng)的前后，化學(xué)性質(zhì)沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）綜上所述，就可得出實驗的結(jié)果：h對過氧化氫的分解具有催化作用2H2O2==2H2O+O2 ↑2H2O2--->2H2O+O2MnO22H2O2======2H2O+O2 ↑2 H2O2 ==二氧化錳== 2 H2O + O2 ↑ 最完整的！2H2O2=2H2O+O2 （MNO2是催化劑，不用加熱）過氧化氫是液態(tài) ，只需加入催化劑二氧化錳就可以反應(yīng) ，不需要加熱，而且可以根據(jù)需要隨開隨停，并可以通過過氧化氫溶液的滴加速度來控制反應(yīng)的速度核通過燒瓶內(nèi)氣體的冒出速度來判斷反應(yīng)速度，產(chǎn)物是水沒有污染。用過氧化氫制氧氣時,分液漏斗中的過氧化氫溶液為什么要緩慢滴入錐形瓶中. 因為過氧化氫分解會放出大量的熱，如果很快地注入錐形瓶中，就會導(dǎo)致溫度過高，而且放出大量的氧氣會增加體系的壓強，這樣就會導(dǎo)致整個體系處于高溫高壓的危險中。二氧化錳可以做過氧化氫的的催化劑,制取氧氣. h可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.請你設(shè)計實驗方案驗證h具有催化作用.實驗操作和實驗步驟應(yīng)該怎樣寫?? 這題是歷屆中考的經(jīng)典題型，由于過程較復(fù)雜，需要答到的點較多，很少有學(xué)生可以拿到滿分。我已經(jīng)給同學(xué)講過很多次了，希望對你也有所幫助吧由于催化劑有“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變” ，所以要證明h具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進(jìn)行以下的操作：實驗過程： a. （1）實驗步驟：取少量過氧化氫液體于試管中，向內(nèi)伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條沒有復(fù)燃（2）實驗步驟：向上述試管中，加入x克h ，再向內(nèi)伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條復(fù)燃了（這個實驗就說明， h可以改變過氧化氫分解的反應(yīng)速率） b. 實驗步驟：將上述反應(yīng)后的試管內(nèi)的固體進(jìn)行：溶解、過濾、洗滌、烘干的操作。（從而從試管中獲得反應(yīng)后剩余的h）將得到的固體進(jìn)行稱量稱量結(jié)果：h仍為x克（這個實驗就說明， h在反應(yīng)的前后，質(zhì)量不變） c. 實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液于另一個試管中，將上一步實驗后剩余的h再次加入試管中。然后再向試管中伸入一支帶火星的木條實驗現(xiàn)象：木條復(fù)燃（這個試驗就說明了， h在反應(yīng)的前后，化學(xué)性質(zhì)沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）綜上所述，就可得出實驗的結(jié)果：h對過氧化氫的分解具有催化作用2H2O2==2H2O+O2 ↑2H2O2--->2H2O+O2MnO22H2O2======2H2O+O2 ↑2 H2O2 ==二氧化錳== 2 H2O + O2 ↑ 最完整的！9 ，初中化學(xué)反應(yīng)方程式急化學(xué)反應(yīng)方程式化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鎂+氧氣產(chǎn)生氧化鎂2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鐵+氧氣產(chǎn)生四氧化三鐵3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁+氧氣產(chǎn)生三氧化二鋁4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O氫氣+氧氣產(chǎn)生水5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5紅磷+氧氣產(chǎn)生五氧化二磷6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2硫+氧氣產(chǎn)生二氧化硫7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO碳+氧氣產(chǎn)生一氧化碳9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO碳+二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 一氧化碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3二氧化碳+水產(chǎn)生碳酸 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化鈣+水產(chǎn)生氫氧化鈣 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑什么？？？？那是化合反應(yīng)?。?！單質(zhì) +單質(zhì)＝化合物希望對你有幫助··1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鎂+氧氣產(chǎn)生氧化鎂2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鐵+氧氣產(chǎn)生四氧化三鐵3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁+氧氣產(chǎn)生三氧化二鋁4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O氫氣+氧氣產(chǎn)生水5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5紅磷+氧氣產(chǎn)生五氧化二磷6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2硫+氧氣產(chǎn)生二氧化硫7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO碳+氧氣產(chǎn)生一氧化碳9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO碳+二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 一氧化碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3二氧化碳+水產(chǎn)生碳酸 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化鈣+水產(chǎn)生氫氧化鈣化學(xué)反應(yīng)方程式化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑什么？？？？那是化合反應(yīng)！??！單質(zhì) +單質(zhì)＝化合物希望對你有幫助··1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鎂+氧氣產(chǎn)生氧化鎂2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鐵+氧氣產(chǎn)生四氧化三鐵3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁+氧氣產(chǎn)生三氧化二鋁4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O氫氣+氧氣產(chǎn)生水5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5紅磷+氧氣產(chǎn)生五氧化二磷6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2硫+氧氣產(chǎn)生二氧化硫7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO碳+氧氣產(chǎn)生一氧化碳9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO碳+二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 一氧化碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3二氧化碳+水產(chǎn)生碳酸 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化鈣+水產(chǎn)生氫氧化鈣化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鎂+氧氣產(chǎn)生氧化鎂2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4鐵+氧氣產(chǎn)生四氧化三鐵3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁+氧氣產(chǎn)生三氧化二鋁4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O氫氣+氧氣產(chǎn)生水5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5紅磷+氧氣產(chǎn)生五氧化二磷6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2硫+氧氣產(chǎn)生二氧化硫7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO碳+氧氣產(chǎn)生一氧化碳9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO碳+二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 一氧化碳+氧氣產(chǎn)生二氧化碳11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3二氧化碳+水產(chǎn)生碳酸 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化鈣+水產(chǎn)生氫氧化鈣 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑10 ，高中化學(xué)關(guān)于連續(xù)氧化還原的化學(xué)方程式有哪些給個郵箱，我寫了你要的答案，拍成照片發(fā)給你H2S,NH3,醇2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH3MgCO3===MgO+CO21, 氧化性：2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH32．還原性S+O2===SO2SO2+O2==SO3S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===2P2O52C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23 ，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na ， Mg ， Al ， Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+CO2===2MgO+CMg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）3 ，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NOCO2+H2O===H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:MgO ， Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ， Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O24,與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S ， HI ， HBr ，（SO2）等還原性氣體）4 ，不穩(wěn)定性：2HClO===2HCl+O2七，堿低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:NH4HCO3===NH3+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2醇氧化成醛醛再氧化成酸這條很重要醛加氫可還原而酸不能給個郵箱，我寫了你要的答案，拍成照片發(fā)給你H2S,NH3,醇2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH3MgCO3===MgO+CO21, 氧化性：2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH32．還原性S+O2===SO2SO2+O2==SO3S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===2P2O52C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23 ，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na ， Mg ， Al ， Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+CO2===2MgO+CMg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）3 ，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NOCO2+H2O===H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:MgO ， Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ， Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O24,與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S ， HI ， HBr ，（SO2）等還原性氣體）4 ，不穩(wěn)定性：2HClO===2HCl+O2七，堿低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:NH4HCO3===NH3+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2醇氧化成醛醛再氧化成酸這條很重要醛加氫可還原而酸不能