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1，高一化學(xué)題目選B?；旌蠚怏w顏色不一定加深，說明混合氣體中有色氣體的濃度不一定增大，，因?yàn)闅怏w的顏色與其濃度正相關(guān)A。2NO2 ===== N2O4 (正反應(yīng)放熱) 。加壓，NO2濃度會(huì)增大，平衡正向移動(dòng)后，NO2還是比最初的濃度大。（顯然這里不能考慮成壓強(qiáng)增大很多，發(fā)生狀態(tài)變化了）升溫，平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，氣體的顏色加深因此在加壓或者升溫，A中混合氣體的顏色加深，A B貌似我選D了。。。

2，高一化學(xué)題目1.M(NaOH)=40g/mol,60g為1.5mol要配置1mol/L 的溶液 1.5mol需要1.5L已有300mL,還要1200mL則體積比為1：4 選A1.60gNaOH 是 1.5mol。所以要配成1.5L的溶液。選A 。2. 阿伏伽德羅定律懂吧。122g-116g=8g，1molCO2比1molO2重44-32=12g 。所以容器里面有2/3 mol 氣體容器中116-32*2/3=284/3 g ，所以A氣體重 114-284/3=58/3g（58/3）/（2/3）≈29 所以選A吧選A【高中化學(xué)試題，高一化學(xué)題目】

3，高一化學(xué)題目反應(yīng)后（H+）還剩0.6mol而原來總共0.1*18*2=3.6mol故共反應(yīng)掉了3mol因?yàn)镸g+2H2SO4==MgSO4+SO2+2H2O----1消耗4molH且Mg+H2SO4==MgSO4+H2-----2消耗2molH所以設(shè)氣體A中SO4有x mol,H2 有y mol則4x+2y=3且x+y=1所以聯(lián)立得x=0.5 y=0.5故氣體A中SO211.2LH2 11.2LSO211.2L,H211.2L0.6mol/2=0.3mol0.3mol*22.4L/mol=6.72L

4，高一化學(xué)的題目（1）相對(duì)分子質(zhì)量為 8.5*22.4/5.6 = 34（2）5.1gHxR 的物質(zhì)的量為 5.1/34 = 0.15 mol反應(yīng)的CuCL2 的物質(zhì)的量為 0.2*0.75= 0.15 mol可知正好反應(yīng)時(shí)為1：1反應(yīng)由于是非氧化還原反應(yīng)，所以可知x=2則R的相對(duì)分子質(zhì)量為 34-2=32則R的元素符號(hào)為 S（硫）題目有誤嗎？我覺得是1)172)N，可按你的題目第一問是34然后是S（1）5.6/22.4=0.258.5/0.25=34（2）X=2 R為S8.5gHxR氣體的體積是5.6L 為2.5mol2HxR +x CuCl2= CuxR2+2x HCl2 x5.1//8.5 *2.50.75*.2x=?5，高中化學(xué)試題及答案鉀離子和鈣離子物質(zhì)的量之比為2：1，因此就是kcl和cacl2的物質(zhì)的質(zhì)量之比為2：1 。設(shè)有kcl 2xmol，則有cacl2 xmol，質(zhì)量分別為149x和111x，則cacl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為111x/（149x+111x）=42.69% 。這個(gè)混合物3xmol含cl 4xmol，因含1molcl的該混合物物質(zhì)的量為3x/4x=0.75mol，其中kcl 0.5mol，質(zhì)量74.5g，cacl2 0.25mol，質(zhì)量為27.75g，所以混合物質(zhì)量為102.25g1L的氨水重量=1000L*0.915g/cm3=915g 1L的氨水中氨氣重量=1L*12.0mol/L=12mol=12mol*17g/mol=204g 1L的氨水中水的重量=915g-204g=711g 所以：1L水吸收氨氣重量=204*1000/711=287（g）=16.88(mol)=378(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下) 結(jié)果: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。6，高一化學(xué)題目反應(yīng)沉淀最大值到不變，消耗NaOH 2 mLAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 1 mol1 mol x mol0.002*2 mol解得Al(OH)3為 0.004 mol則原來含Al 0.004*400/20=0.08 mol質(zhì)量為0.08*27=2.16 g0.004 mol Al3+ 全部被NaOH沉淀，消耗NaOH 0.012 mol則Mg2+ 消耗掉的NaOH有（14-2）/1000*2-0.012=0.012 mol則原來含Mg 0.012/2*400/20=0.12 mol質(zhì)量為0.12*24=2.88 g-開始有2 ml NaOH為有沉淀生成，是過量HCl造成的則剩余HCl 0.002*2=0.004 mol則原溶液剩余HCl 0.004*400/20=0.08 mol反應(yīng)溶解0.08 mol Al 和0.12 mol Mg 共消耗HCl 0.08*3+0.12*2=0.48 mol所以原鹽酸溶液含 HCl 0.08+0.48=0.56 mol濃度為 0.56/0.4=1.4 mol/L（選擇題的話，其實(shí)你看最大沉淀是14mL時(shí)，就可以知道濃度=（14mL/20mL）*2mol/L=1.4mol/L）圖呢？7，高一化學(xué)題目解;(1)設(shè)堿金屬R式量為x,R2O式量為(2x+16),ROH式量為(x+17),則有:R~ROH,R2O~2ROH若混合物全為堿金屬R本身,則有:m(ROH)=5.4(x+17)/x=8(g),解得x≈35.308(g/mol)若混合物全為其氧化物R2O,則有:m(ROH)=5.4×2(x+17)/(2x+16)=5.4(x+17)/(x+8)=8(g),解得x≈10.692(g/mol)由于是兩者的混合物,故有:10.692<x<35.308由于R為堿金屬,查表得:R為Na(鈉,式量為23g/mol)(2)設(shè)混合物中有Nax克,Na2Oy克,則有:x+y=5.4(x/23)+(y/31)=8/40=0.2解得:x=2.3(g)y=3.1(g)得混合物中有Na2.3克,Na2O3.1克題目呢？？設(shè)R的原子量為M，則5.4g全部是R可計(jì)算M/5.4=(M+17)/8，可得M=35.3若5.4g全部為R2O，可列式（2M+16）/5.4=2（M+17）/8，可得M=10.7在10.7至35.3范圍內(nèi)堿金屬中只有Na原子量在這個(gè)范圍里，所以只能是鈉希望對(duì)你有幫助，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步+1的金屬。。NA了莫R是NA質(zhì)量沒時(shí)間來算、、、