【相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)嗎】相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，它們是不相同的 。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 。相對原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值 。
質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值 。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1,所以質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 。
相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量 。
質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的區(qū)別在于：同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)可能不同，即核素 。同種元素的核素互稱同位素 。而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和 。相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同 。相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量 。同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值 。近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算 。
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