1、原子與離子的區(qū)別：
（1）結(jié)構(gòu)不同
（2）性質(zhì)各異
（3）大小不同
【離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系】（4）符號(hào)有別
2、原子與離子的聯(lián)系：陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于其原子失去電子的數(shù)目（原子最外層電子數(shù)） 。
離子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè) 電子使其達(dá)到 最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)（ 氦原子）或沒(méi)有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。這一過(guò)程稱為電離 。電離過(guò)程所需或放出的能量稱為電離能 。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷 。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子 。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物 。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的 。
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動(dòng)的電子則帶相反的負(fù)電荷 。原子的 核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性 。如果原子從外獲得的能量超過(guò)某個(gè)殼層電子的結(jié)合能，那么這個(gè)電子就可脫離原子的束縛成為自由電子 。
一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如： 鉀K，鈣Ca等)趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如： 硼B(yǎng)，碳C等）則較易獲得電子趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。
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