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高一必修二常用化學(xué)方程式總結(jié)！ 乙烯和水的反應(yīng)方程式( 二 )

小知識(shí)


2、還原性
S+4H++6==6NO2+2H2O+
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)
3、歧化反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO
3C+SiO2 SiC+2CO
4、與酸反應(yīng)的方程式
1.鎂與鹽酸響應(yīng):
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2.鋁與鹽酸響應(yīng)
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3.鋅與鹽酸響應(yīng)
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
4.鐵與稀硫酸響應(yīng)
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)
OH- + H+ = H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)
Ag+ + Cl-= AgCl
10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

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