硫化氫和氯化氫的穩(wěn)定性比較
硫化氫和氯化氫的穩(wěn)定性相比較而言氯化氫的穩(wěn)定性更高 。原因是因為在同一周期中 ， 越往右非金屬性越強 ， 所以氯的非金屬性比硫要強 ， 所以硫化氫沒有氯化氫穩(wěn)定 。
硫化氫為易燃?；?nbsp;， 與空氣混合能形成爆炸性混合物 ， 遇明火、高熱能引起燃燒爆炸 。硫化氫是一種重要的化學原料 。
氯化氫主要用于制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑 。
如何從硫化氫中除氯化氫？因為鹽酸的酸性強于亞硫酸 ， 因此可以使氯化氫與亞硫酸鈉反應 ， 又得到二氧化硫 ， 以除去二氧化硫中的氯化氫：
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
但實際上 ， 飽和亞硫酸鈉溶液同樣能夠吸收二氧化硫：
Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3
因此用飽和亞硫酸鈉溶液除去二氧化硫中的氯化氫 ， 會造成二氧化硫的損失 ， 應該用飽和亞硫酸氫鈉溶液代替飽和亞硫酸鈉溶液 ， 飽和亞硫酸氫鈉溶液不與二氧化硫反應 ， 但可以與氯化氫反應：
【如何從硫化氫中除氯化氫，硫化氫和氯化氫的穩(wěn)定性比較】
NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑
最后提醒一句：配制飽和亞硫酸氫鈉溶液可以用市售的亞硫酸氫鈉（NaHSO3）試劑或者焦亞硫酸鈉（偏重亞硫酸鈉 ， Na2S2O5）試劑溶于水 ， 效果都是一樣的 ， 因為焦亞硫酸鈉溶于水重新生成亞硫酸氫鈉：
Na2S2O5 + H2O = 2NaHSO3
市售的亞硫酸氫鈉試劑或者焦亞硫酸鈉試劑 ， 實際上都是NaHSO3與Na2S2O5的混合物 ， 這是因為亞硫酸氫鈉從溶液中結晶析出時 ， 極易發(fā)生分子間脫水反應得到焦亞硫酸鈉 ， 甚至有部分資料認為固態(tài)下根本不存在NaHSO3 ， 只存在Na2S2O5 ， NaHSO3僅存在于溶液中 。
飽和亞硫酸氫鈉溶液通常并非完全無色 ， 往往呈淡黃色甚至淡黃綠色 。
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