日本免费全黄少妇一区二区三区-高清无码一区二区三区四区-欧美中文字幕日韩在线观看-国产福利诱惑在线网站-国产中文字幕一区在线-亚洲欧美精品日韩一区-久久国产精品国产精品国产-国产精久久久久久一区二区三区-欧美亚洲国产精品久久久久

  1. 首頁 > 云知道 > >

五年級(jí)上冊(cè)可愛的榆林試卷答案【范文9篇】( 四 )

小知識(shí)


(1)+43 Kj/mol < AD (2)原料中過量H-2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)， 所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降 (3)590℃前升高溫度， 反應(yīng)①平衡正向移動(dòng) 升高溫度時(shí)， 反應(yīng)速率加快， 單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多 更高溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低 【參考解析】 (1)根據(jù)蓋斯定律， 用②式-③式可得①式， 因此△H1=△H2-△H3=-199 kj/mol +242 kj/mol =+43kj/mol 。 由a圖可以看出， 溫度相同時(shí)， 由0.1MPa變化到xMPa， 丁烷的轉(zhuǎn)化率增大， 即平衡正向移動(dòng)， 所以x的壓強(qiáng)更小， x<0.1 。 由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)， 所以溫度升高時(shí)， 平衡正向移動(dòng)， 丁烯的平衡產(chǎn)率增大， 因此A正確、B錯(cuò)誤 。 反應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大， 加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)， 丁烯的平衡產(chǎn)率減小， 因此C錯(cuò)誤， D正確 。 正確答案：+43kj/mol、小于、AD 。 (2)一方面H2可以活化催化劑， 同時(shí)作為反應(yīng)①的產(chǎn)物， 他也會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)， 從而減少平衡體系中的丁烯的含量 。 正確答案：原料中過量H-2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)， 所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降 。 (3)590℃之前， 溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快， 生成的丁烯會(huì)更多， 同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)， 升高溫度平衡正向移動(dòng)， 平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯 。 而溫度超過590℃時(shí)， 由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類， 所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少 。 正確答案：590℃前升高溫度， 反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)、 升高溫度時(shí)， 反應(yīng)速率加快， 單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多、 更高溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低 。 28.(15分) 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件 。 某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧 。 實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣 。 記錄大氣壓及水體溫度 。 將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合， 反應(yīng)生成MnO(OH)2， 實(shí)現(xiàn)氧的固定 。 Ⅱ.酸化， 滴定 將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)2被I?還原為Mn2+， 在暗處靜置5 min， 然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?) 。 回答下列問題： (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面， 這樣操作的主要目的是_____________ 。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ 。 (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定， 使用前需標(biāo)定 。 配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用， 其目的是殺菌、除____及二氧化碳 。 (4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后， 用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定， 以淀粉溶液作指示劑， 終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL， 則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1 。 (5)上述滴定完成后， 若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________ 。 (填“高”或“低”) 【參考答案】 (1)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中 。 (或者防止水體中的氧氣逸出) (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 (3)容量瓶;氧氣 (4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色， 且半分鐘內(nèi)無變化;80ab (5)低 【參考解析】 本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量， 屬于氧化還原滴定 。 (1)取水樣時(shí)， 若攪拌水體， 會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中， 或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出 。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理， Mn(OH)2被氧氣MnO(OH)2， 由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 。 (3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶;加熱可以除去溶解的氧氣， 避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確 。 (4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2， 因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色， 且半分鐘內(nèi)無變化; 根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水樣中溶解氧的含量為 [(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab (5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡， 氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積， 會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小， 最終結(jié)果偏低 。 35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表) 。 回答下列問題： (1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________ 。 (2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1) 。 第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示， 其中除氮元素外， 其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________ 。 (3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)， 其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示 。 ①從結(jié)構(gòu)角度分析， R中兩種陽離子的相同之處為_________， 不同之處為__________ 。 (填標(biāo)號(hào)) A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型 ②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè) 。 分子中的大π鍵可用符號(hào)表示， 其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)， n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)， 則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________ 。 ③圖(b)中虛線代表氫鍵， 其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________ 。 (4)R的晶體密度為d g·cm-3， 其立方晶胞參數(shù)為a nm， 晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元， 該單元的相對(duì)質(zhì)量為M， 則y的計(jì)算表達(dá)式為______________ 。 【參考答案】 (1) (2)從左到右非金屬性增強(qiáng)， 失電子能力減弱， N的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài) (3)①ABD; C②5NA ③(H3O+)O—H……N (NH4+))N—H……N (4) 36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體， 一種合成G的路線如下： 已知以下信息： ①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰， 峰面積比為6∶1∶1 。 ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng) 。 回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ 。 (2)B的化學(xué)名稱為____________ 。 (3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________ 。 (4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________ 。 (5)G是分子式為____________ 。 (6)L是D的同分異構(gòu)體， 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)， L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰， 峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________ 。 【參考答案】 (1) (2) 2-丙醇 (3) (4)取代反應(yīng) (5)C18H31NO4 (6)6、 【參考解析】A的化學(xué)式為C2H4O， 其核磁共振氫譜為單峰， 則A為;B的化學(xué)式為C3H8O， 核磁 共振氫譜為三組峰， 峰面積比為6∶1∶1， 則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3;D的化學(xué)式為C7H8O2， 其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)， 則苯環(huán)上有酚羥基和—CH2OH， 且為對(duì)位結(jié)構(gòu)， 則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3， 其化學(xué)名稱為2-丙醇; (3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為： (4)和發(fā)生取代反應(yīng)生成F; (5)有機(jī)物G的分子式為C18H31NO4; (6)L是的同分異構(gòu)體， 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)， 說明L的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)甲基， 當(dāng)二個(gè)酚羥基在鄰位時(shí)， 苯環(huán)上甲基的位置有2種， 當(dāng)二個(gè)酚羥基在間位時(shí)， 苯環(huán)上甲基的位置有3種， 當(dāng)二個(gè)酚羥基在對(duì)位時(shí)， 苯環(huán)上甲基的位置有1種， 只滿足條件的L共有6種;其中核磁共振氫譜為四組峰， 峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 。 五年級(jí)上冊(cè)可愛的榆林試卷答案【范文9篇】八可愛的烏龜五年級(jí)作文

推薦閱讀