【斷開化學(xué)鍵是吸熱還是放熱 化學(xué)鍵的特點(diǎn)】
1、化學(xué)鍵斷開需要吸熱 。共用電子對形式比較穩(wěn)定、能量低 ， 化學(xué)鍵斷開后 ， 形成單電子 ， 能量較高 ， 所以斷開化學(xué)鍵是從低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化為高能量狀態(tài) ， 要吸熱 。
2、離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移 ， 形成正負(fù)離子 ， 由靜電作用形成的 。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜 ， 路易斯理論認(rèn)為 ， 共價(jià)鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的 ， 其他的解釋還有價(jià)鍵理論 ， 價(jià)層電子互斥理論 ， 分子軌道理論和雜化軌道理論等 。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵 ， 它是由多個(gè)原子共用一些自由流動的電子形成的 。
3、離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵有強(qiáng)弱之分 。其強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等性質(zhì) 。離子鍵越強(qiáng) ， 其熔點(diǎn)越高 。離子半徑越小或所帶電荷越多 ， 陰、陽離子間的作用就越強(qiáng) 。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小 ， 則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強(qiáng) ， 所以氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的高 。
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