1、對(duì)于常見物質(zhì)，可以根據(jù)其分子的空間構(gòu)型直接判斷鍵角大小 。例如CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60° 。
2、乙炔C2H2為直線形(sp雜化)、苯C6H6為正六邊形(sp2雜化)，分子中的鍵角分別為：180°、120° 。
3、通過(guò)元素周期表位置類比推測(cè)分子的空間構(gòu)型，直接判斷鍵角大小 。
4、CS2、CSO類比CO2，直線形，鍵角均為：180° 。
5、BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120° 。
6、CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5° 。三組物質(zhì)的鍵角大小為①>②>③ 。
7、通過(guò)等電子體規(guī)律判斷粒子的空間構(gòu)型，直接判斷鍵角大小 。SO2為V形(sp2雜化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等電子體，直線形(sp雜化)，故鍵角為N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2 。
8、通過(guò)中心原子的電負(fù)性大小，比較鍵角大小 。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3 。
【鍵角大小怎么判斷 鍵角大小如何判斷】9、總結(jié)規(guī)律：不同中心原子，相同配位原子且結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子的電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大 。
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