硫酸鎂的制造過(guò)程
硫酸鎂的制造過(guò)程如下：
在100毫升濃度為百分之十的硫酸中，慢慢加入氧化鎂粉末約30克，溫度會(huì)逐步上升 。待溫度降到30度以下時(shí)，測(cè)定一次pH值 。如pH小于5，應(yīng)繼續(xù)加氧化鎂，如pH大于5，再慢慢添加硫酸，最終將pH調(diào)到5左右 。然后過(guò)濾，將濾液濃縮、結(jié)晶，即可得到硫酸鎂 。
生產(chǎn)七水硫酸鎂的設(shè)備硫酸加氧化鎂或者是氫氧化鎂，加鎂也可以，但成本較高且不安全 。
用硫酸（?。┖脫躉?nbsp;， 需要硫酸0.817t和氧化鎂0.34t
硫酸（98%）：約400元/t ，
氧化鎂：85粉(含量85%以上250目,活性65%以上) 約420元/噸
江蘇工業(yè)用硫酸鎂生產(chǎn)加強(qiáng)通風(fēng)、不要超溫
為什么硫酸鎂易形成晶體結(jié)構(gòu) 七水硫酸鎂以赤鐵礦渣為原料，熱酸浸出的過(guò)程主要根據(jù)幾種金屬的電位-pH不同，在酸浸過(guò)程中很難將鋅和鐵分離，因?yàn)橐ＷC三價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，凈化階段主要依據(jù)Fe和Zn、Mn、Mg、Cu等pH的不同除去金屬化物 。
還原是將Fe3 還原為Fe2 ，達(dá)到較終制取Fe2 離子的目的，結(jié)晶利用飽和度的不同實(shí)現(xiàn)的 ， 并且進(jìn)一步去除雜質(zhì)金屬離子，pH必須控制到比較低 ， 此時(shí)，鋅離子也進(jìn)入溶液，從而不能將鋅分離，所以造成了七水硫酸鎂出現(xiàn)結(jié)塊的結(jié)塊現(xiàn)象 。
實(shí)驗(yàn)室從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中（1）鐵能夠被磁鐵吸引 ， 因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的硫酸銅溶液 ， 鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，可判斷出固體B是銅；
（2）通過(guò)操作a，將固體和液體進(jìn)行了分離 ， 所以，操作a的名稱是過(guò)濾；
（3）在步驟②中，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鎂和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；
（4）由于鎂能與酸反應(yīng) ， 銅不能與酸反應(yīng)，又要提取出重要化工原料MgSO4，所以，實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入硫酸銅溶液外，還可選用的試劑是H2SO4．
故答為：（1）鐵，銅；（2）過(guò)濾；（3）Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；（4）H2SO4．
【硫酸鎂的制造過(guò)程，生產(chǎn)七水硫酸鎂的設(shè)備】
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