氨基酸的等電點是某一pH的溶液中 ， 氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等 ， 氨基酸是兩性電解質(zhì) ， 在堿性溶液中表現(xiàn)出帶負電荷 ， 在酸性溶液中表現(xiàn)出帶正電荷 ， 在某一定pH溶液中 ， 氨基酸所帶的正電荷和負電荷相等時的pH 。
pI的計算公式：
1、對于側(cè)鏈R基不解離的中性氨基酸來說 ， pI=1/2（pKa1+PKa2） 。
2、對于有多個解離基團的氨基酸來說 ， 只要寫出它的解離公式 ， 然后取等電兼性離子兩邊的pKa的平均值則得出其pI值 。
注：pI值與該離子濃度基本無關(guān) ， 只取決于等電中性離子A0兩側(cè)的pK值 。
原理
氨基酸雖然是一種兩性電解質(zhì) ， 即是酸性又是堿性 ， 但它卻不能直接用酸堿滴定來進行測量 。這是因為氨基酸的酸堿滴定的等電點pH過高（12-13）或是過低（1-2）沒有適合的指示劑可備選用 。而向氨基酸中加入過量的甲醛 ， 用氫氧化鈉滴定時 ， 由于甲醛可與氨基酸上的—N+H3結(jié)合 ， 形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等 ， 而降低了氨基酸的堿性 ， 相對增強了—N+H3的解離 ， 使滴定終點移到了pH9附近 ， 在酚酞指示劑的變色區(qū)域內(nèi) ， 能夠用酚酞作為指示劑進行滴定 。
【氨基酸的等電點是 氨基酸的等電點是指】
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