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一、金屬在自然界的存在：1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中
除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在 。
2.常見(jiàn)的金屬礦石有哪些？常見(jiàn)礦石名稱與其主要成分：
2.了解我國(guó)金屬資源概況：
我國(guó)是世界上已知礦物種類比較齊全的國(guó)家之一 。礦物儲(chǔ)量也很豐富：鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲(chǔ)量居世界前列 。銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上也占重要地位 。
二、一氧化碳還原氧化鐵⑴裝置圖
⑵步驟
A.檢查裝置的氣密性
B.裝入藥品并固定
C.先通入純凈的一氧化碳后點(diǎn)燃酒精噴燈加熱
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直至裝置冷卻 。
⑶現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水中導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱 。
⑷整個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式：
⑸注意事項(xiàng)：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣 ， 防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止加熱 ， 繼續(xù)通入CO至冷卻到室溫的目的：防止被還原出來(lái)的熱的鐵粉又被空氣中的氧氣氧化
⑹尾氣處理：燃燒掉殘余的一氧化碳 ， 防止污染空氣
三、工業(yè)煉鐵⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái) 。主要的化學(xué)方程式：
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
⑶主要設(shè)備：高爐
⑷冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
（注意：①石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣 。
②焦炭的作用⑴產(chǎn)生熱量，提高爐溫⑵產(chǎn)生還原劑一氧化碳 。
③煉得的產(chǎn)品為生鐵
四、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×物質(zhì)的純度
五、鐵的銹蝕【活動(dòng)與探究】：鐵銹蝕的條件是什么？
1.所用 *** ：對(duì)比實(shí)驗(yàn)法或控制變量法
2.鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：
⑴煮沸的原因：除去水中溶解的氧氣，使鐵釘只與水接觸
【鐵生銹是物理變化還是化學(xué)變化】⑵迅速冷卻的原因：①防止氧氣溶解②防止溫度高，對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響，做到控制變量
⑶用蒸餾水的原因：為了排除水中溶解的其他雜質(zhì)的干擾
⑷試管甲的目的：探究鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸是否生銹
⑸試管乙的目的：探究鐵釘只與水接觸是否生銹（此試管未發(fā)生化學(xué)變化）
⑹滴加植物油的目的：隔絕空氣，防止氧氣進(jìn)入水里，使鐵釘只與水接觸
⑺試管丙的目的：探究鐵釘只與氧氣接觸是否生銹（此試管未發(fā)生化學(xué)變化）
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