對于原子來說：電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)就是看幾號元素 。比如H是1號元素，就含有1個電子，1個質(zhì)子 。
中子數(shù)要知道質(zhì)量數(shù) 。如果還沒學(xué)到這里 ， 質(zhì)量數(shù)可以簡單的認為是相對原子質(zhì)量 ， 中子數(shù)=相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù) 。比如O是8號元素，就有8個電子和8個質(zhì)子 。相對原子質(zhì)量16，中子數(shù)=16-8=8
對于離子來說，質(zhì)子和中子是同上面完全一樣，電子有變化，得到變多，失去變少 。方法差不多 。
原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)(離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù))
各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2（n為電子層序數(shù)） 。最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個） 。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個 。
【電子數(shù)怎么看 成鍵電子數(shù)怎么看】核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層 。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解 。
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