⑤由最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強弱來判斷 ， 最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強 。
⑥由金屬活動性順序表進行判斷，按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱 。
⑦由單質(zhì)的還原性判斷，或單質(zhì)的還原性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越強 。
⑧由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷，遵循強制弱的規(guī)律 。
⑨由金屬陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱 ， 對應(yīng)元素的金屬性越強 。特例：三價鐵的氧化性強于二價銅，但鐵的金屬性強于銅 。
⑩由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強金屬電極做負極 。
6.元素的非金屬性的定義及其強弱判斷的方法
（1）非金屬性的定義：非金屬元素的性質(zhì) 。包括非金屬單質(zhì)的物理共性（不能導(dǎo)電、不能傳熱、不能延展、沒有金屬光澤）和化學(xué)共性（主要是氧化性）、化合物中非金屬元素的化合價、最低價氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性 。其道理與金屬性定義相似 。
（2）元素非金屬性強弱判斷方法：
①由元素周期表或原子結(jié)構(gòu)進行判斷，同周期從左到右非金屬性逐漸增強 ， 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱 ?；蛟拥碾娮訉訑?shù)相同時，原子最外層電子數(shù)增加，元素的非金屬性增強；原子最外層電子數(shù)相同時，原子的電子層數(shù)增加，元素的負金屬性減弱 。
②用元素的電負性、最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)判斷 ， 特別適用于判斷不同周期、不同主族元素的非金屬性強弱，元素的電負性越大或相同溫度時，最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)越大，元素的非金屬性越強 。
③由二元化合物的化合價判斷，兩種元素組成的化合物 ， 呈負價元素的非金屬性較強（呈正價元素的金屬性較強） 。
④由單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的難易程度判斷，反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強 。此已經(jīng)包含由單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度判斷，單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，元素的非金屬性越強 。
⑤由氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性判斷 ， 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強 。
⑥由最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強 ， 元素的非金屬性越強 。
⑦由單質(zhì)的氧化性判斷，或單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強 。
⑧由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷 ， 遵循強制弱的規(guī)律 。注意：此處非金屬單質(zhì)作氧化劑 。
⑨由非金屬陰離子的還原性強弱判斷，一般情況下，非金屬陰離子的還原性越弱 ， 對應(yīng)元素的非金屬性越強 。
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