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氫氧化鈣的化學(xué)方程式 氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

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氫氧化鈣的化學(xué)方程式 氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式



一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO224．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO227．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 ——– 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ——- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（4）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

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